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17．將15.6g Na2O2完全溶于適量的水中，再將所得溶液加水稀釋為500mL，計算該溶液的物質的量濃度．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算過氧化鈉物質的量，根據(jù)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，計算生成NaOH的物質的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液的物質的量濃度．

解答 解：15.6g Na2O2的物質的量為$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，根據(jù)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，可知生成NaOH的物質的量為0.2mol×2=0.4mol，將所得溶液加水稀釋為500mL，溶液的物質的量濃度為$\frac{0.4mol}{0.5L}$=0.8mol/L，
答：溶液的物質的量濃度為0.8mol/L．

點評 本題考查化學方程式計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮化鋁（AlN0是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）
[方案1]取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）圖1C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
[方案2]用圖2裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ab（填選項序號）．
a．CCl4             b．C6H6              c．NH4Cl溶液         d．H2O
（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），則A1N的質量分數(shù)是
$\frac{41V}{22400m}$×100%（用含m、V的數(shù)學表達式表示）．
[方案3]按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．澄清透明的水溶液中：K+、Ba2+、OH-、MnO4-
B．pH=13的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+
C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、Br-
D．強堿性溶液中：ClO-、SO42-、SO32-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A．標況下將112mL氯氣通入10mL 1mol•L-1的碘化亞鐵溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
B．用FeS去除工廠廢水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
C．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
D．用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．把23g鈉投入m1g足量的水中得到ag溶液，把24g鎂投入m2g足量的鹽酸中得到bg溶液，若m1=m2，則a．b的關系是a=b．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列有關實驗的說法不正確的有（　�。�
A．向橙色的K2Cr2O7溶液中加適量的濃硫酸充分振蕩后橙色變深
B．向裝有少量Na2S2O3溶液的試管中滴加適量稀硫酸充分振蕩后無明顯變化
C．向裝有淀粉和KI溶液的試管中滴加適量H2SO4充分振蕩后溶液變藍
D．向裝有少量H2O2溶液的試管中加適量CuSO4溶液充分振蕩后產生大量氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．物質的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c（H+）由大到小的順序是③②④①
①NaHSO4、②NaHCO3 、③Na2CO3 、④Na2SO4 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室以鋁鐵質巖（主要成分是Al2O3、FexOy和SiO2）為原料制備Al2O3和粗硅，其流程如圖所示：

（1）SiO2制備粗硅的化學方程式為SiO2+2C　$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）溶液B中加氨水生成Al（OH）3 的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．在空氣中灼燒固體Al（OH）3 時，用到多種硅酸鹽質儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱）．
（3）在高溫下，氧化鋁可以與氮氣、碳反應，生成一種耐高溫、抗沖擊的氮化鋁和一種有毒氣體，該反應的化學方程式為Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO；該反應中每生成2mol氮化鋁，N2得到電子的物質的量為6mol．
（4）某實驗小組用CO還原法定量測定FexOy的組成，稱取m g樣品進行定量測定．

①根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，b、e、a、c、d（請按正確順序填入下列步驟的標號）．
a．點燃酒精燈 b．打開分液漏斗活塞 c．停止加熱，充分冷卻 d．關閉分液漏斗活塞 e．收集氣體并檢驗純度
②若實驗中每步反應都進行完全，反應后樣品質量減少了ng，則FexOy中x：y=$\frac{2（m-n）}{7n}$．若實驗中FexOy 未被充分還原，則x：y的值偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s）012345
c（NO）（mol/L）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）（mol/L）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內的平均反應速率v（N2）=1.88×10-4mol•L-1•s-1．
（3）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=5000．
（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是C、D．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積
（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．
實驗
編號		T（℃）NO初始濃度
（mol/L）		CO初始濃度
（mol/L）		催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ124
Ⅲ350124
請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．

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