【題目】固體A 的化學(xué)式為 NH5,已知其熔融態(tài)能夠?qū)щ,則下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 1 mol NH5 中含有 5 NA 個 N—H 鍵(設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
B. NH5 中既有共價(jià)鍵又有離子鍵
C. NH5 的電子式為
D. NH5 與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H-+H2O===NH3·H2O+H2↑
【答案】A
【解析】
固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),則NH5屬于銨鹽,電子式為,銨根離子和氫離子之間存在離子鍵,銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵,據(jù)此分析解答。
A. NH5中存在離子鍵和共價(jià)鍵,1mol NH5中含有4NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)),含有1mol離子鍵,A項(xiàng)錯誤;
B. NH5屬于銨鹽,銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵,所以NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵,B項(xiàng)正確;
C. NH5屬于銨鹽,銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵,電子式為,C項(xiàng)正確;
D. NH5和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一水合氨和氫氣,其離子方程式為NH4++H-+H2O===NH3·H2O+H2↑,D項(xiàng)正確;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種,且各種離子濃度相等。加入鋁片,產(chǎn)生H2。下列說法正確的是
A. 向原溶液中加入Cu片發(fā)生:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑
B. 向原溶液中加入過量氨水發(fā)生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+
C. 向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生:Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O
D. 向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生:2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式:NO3-+4H++3e→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式:_____________________________________________________
(2)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________mol。
(3)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時,被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是:________________________________________________________。
Ⅱ、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2;已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→ O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是_____________。
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。
(3)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時,用石墨電極電解2.0 L,2.5 mol/L CuSO4溶液,如有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,試回答下列問題:
(1)陰極發(fā)生______ 反應(yīng),電極反應(yīng)為________________。
(2)陽極電極反應(yīng)為_____________________________ 。
(3)電解后得到的Cu的質(zhì)量是________ ,得到O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是________ 。
(4)如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極,電解后兩銅片的質(zhì)量相差____ ,電解液的pH________ (填“變小”、“變大”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 46 g NO2 和N2O4 混合氣體中的氧原子數(shù)為 2NA
B. 1 mol N2 與 4 mol H2 反應(yīng)生成的 NH3 分子數(shù)為 2NA
C. 1 mol Fe 和 1 mol Cl2 充分反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCCl4 含有的共價(jià)鍵數(shù)為 0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某同學(xué)向 100 mLH2S 飽和溶液中通入 SO2,所得溶液 pH 變化如圖所示,下列分析中, 正確的是( )
A. 亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
B. ab 段反應(yīng)是:SO2+2H2S===3S↓+2H2O
C. 原 H2S 溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.05mol/L
D. b 點(diǎn)對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng),用排水法收集氣體 | HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快 | 酸的強(qiáng)弱:HX<HY |
B | 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液;再滴2滴0.1 mol/L CuSO4 | 先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀 | 溶度積(Ksp):ZnS>CuS |
C | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固體 | 溶液顏色變淺 | FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
D | 常溫下,用pH計(jì)分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH | pH:NaA>NaB | 常溫下酸性:HA﹤HB |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分):
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 族 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)寫出元素③的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________,該離子半徑________S2-(填“﹥”或“﹤”) ;
(2)上述元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式,下同)_________;
(3)上述元素中金屬性最強(qiáng)的是_________,寫出其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________;
(4)由④、⑧、⑩三種元素形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是_______________;
(5)②可以形成多種氧化物,其中一種是紅棕色氣體,試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因是______(用化學(xué)方程式來表示);標(biāo)況下將一裝滿該氣體的試管倒立于水槽中,足夠時間后,水面會上升到 試管容積的________處,所得試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度為___________mol/L(假設(shè)溶質(zhì)全部留在試管中);
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證比較元素③、⑦的非金屬性強(qiáng)弱:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】華中科技大學(xué)一項(xiàng)科學(xué)研究表明:一種被稱為Li-空氣微型石墨烯超級電容器的電池,它充電和放電的速率是標(biāo)準(zhǔn)電池的100至1000倍。該電池由單原子層的碳構(gòu)成,放電時將鋰氧化產(chǎn)生鋰離子和電子,空氣中的氧分子得到電子進(jìn)行還原反應(yīng),從而產(chǎn)生電能。則下列說法正確的是
A. Li電極是該電池的正極
B. O2在電極上發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:O2 + 2H2O + 4e-=4OH-
C. 12g單層石墨中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA(結(jié)構(gòu)示意圖如圖,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
D. 放電時,電池中有OH-向負(fù)極移動
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