Question

(9分) (1)下列反應能設計成化學能轉化為電能的裝置是　    　
A  Zn＋CuSO₄＝ZnSO₄＋Cu　　　　B  NaOH+HCl=NaCl+H₂O
(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質溶液，并寫出電極反應式：
正極反應　                        負極反應　                       .

(3)某烷烴的蒸氣質量是相同條件下氫氣質量的36倍，該烴的分子式為____________，請寫出該烴同分異構體中有4種不同沸點的一氯代物的該烴的結構簡式，并命名：
                                      、                                       

Answer 1

(1)　　 A    （1分）
(2) Cu²⁺+2e^-=Cu （1分）Zn-2e^-=Zn²⁺�。�1分）（正極材料只要合理均可）（2分）
(3)C₅H₁₂  （1分） （1分）   2-甲基丁烷（或異戊烷）（1分）

（1）因為電子的定向移動才能形成電流，所以只有氧化還原反應才能設計成原電池，即選項A正確。
（2）根據反應式可知，鋅是還原劑，失去電子，作負極。銅離子得到電子，在正極得到電子析出。電極反應式分別為負極反應： Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應：Cu²⁺+2e^-=Cu。裝置圖如圖所示：

（3）氣體的密度之比是相應的相對分子質量之比，所以烷烴的相對分子質量是36×2＝72。所以根據烷烴的通式CnH2n＋2可知，分子式為C₅H₁₂。戊烷有3種同分異構體，其中正戊烷有3種氫原子、異戊烷有4種氫原子，新戊烷有1種。