Question

【題目】在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是

A．從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強

C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數(shù)減小

D．從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A.容積為1L，充入1mol CO2和3mol H2，從反應開始到10分鐘，CH3OH的濃度在10分鐘時為0.50mol/L，所以v(H2)＝3 v(CH3OH)=3×（0.50÷10）=0.15mol/(L·min)，A項正確；B.20分鐘到25分鐘達到新的平衡，因為左邊的化學計量數(shù)之后大于右邊，所以壓強增大，CH3OH的含量增高，但是當壓強增大，濃度應該立即增大，不會有漸變過程，B項錯誤，C.該反應的△H<0，該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，C項正確；D.從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率=0.7/1×100% =70%，D項正確；答案選B。