【題目】(1)現(xiàn)有pH=3的HCl溶液100 mL,要使它的pH=4,如果加入蒸餾水,需加水_____ mL (假定溶液體積有加和性,下同)。
(2)常溫下,將pH=8的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=_______。
(3)今有A.鹽酸 B.醋酸 C.硫酸三種酸:
①在同體積、同濃度的三種酸中,分別加入足量的碳酸氫鈉粉末,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是______________.(填寫酸的序號(hào)并用符號(hào)“>、<、=”連接,下同)
②在同體積、同pH的三種酸中,同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒,若產(chǎn)生相同體積的氫氣(同溫同壓下),則開始反應(yīng)時(shí)速率大小關(guān)系是__________,反應(yīng)所用時(shí)間長(zhǎng)短關(guān)系是_______________
【答案】900 11.7 C>A=B A=B=C A=C>B
【解析】
(1)強(qiáng)酸加水稀釋10n倍,pH增大n個(gè)單位,則現(xiàn)有pH=3的HCl溶液100mL,要使它的pH=4,則溶液的體積變?yōu)?/span>1000mL,所以要加入900mL蒸餾水;
(2)設(shè)兩種堿的體積都是1L,pH=8和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后,混合溶液中氫氧根離子濃度= mol/L≈5.0×10-3 mol/L,則混合溶液中氫離子濃度= mol/L=2×10-12mol/L,pH=11.7;
(3)①在同體積、同濃度的三種酸中,鹽酸、醋酸、硫酸的物質(zhì)的量是相等的,分別加入足量的碳酸氫鈉,在相同條件下鹽酸和醋酸產(chǎn)生CO2的體積一樣,但是硫酸是二元酸,加入足量的碳酸氫鈉,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積是鹽酸、醋酸的2倍,所以產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是:C>A=B;
②醋酸和鹽酸都是一元酸,醋酸是弱酸,鹽酸是強(qiáng)酸,硫酸是二元強(qiáng)酸,所以醋酸中存在電離平衡,氯化氫和硫酸完全電離,同體積,同pH的三種酸中,鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等,醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸,反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比,開始時(shí)這三種溶液中氫離子濃度相等,所以開始反應(yīng)速率相等,A=B=C;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,醋酸不斷電離出氫離子,反應(yīng)過程中氫離子濃度醋酸最大,硫酸和鹽酸中相等,所以反應(yīng)過程中速率:醋酸>硫酸=鹽酸,則反應(yīng)時(shí)間大小為:A=C>B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-akJ·mol-1(a >0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2,在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L-1,放出熱量b kJ。請(qǐng)回答下列問題:
(1)比較a___________b填“>”、“=”、“<”)。
(2)若將反應(yīng)溫度升高到700℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________(“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.V(C3)=2V(B2) B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C.V逆(A2)=2V正(B2) D.容器內(nèi)的氣體密度保持不變
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____________。
A.及時(shí)分離出C3氣體 B.適當(dāng)升高溫度
C.增大B2的濃度 D.選擇高效的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷不正確的是
A. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)
B. 第一階段應(yīng)選擇稍高于42.2℃的反應(yīng)溫度
C. 第二階段,230℃時(shí)Ni(CO)4分解率較高
D. 其他條件不變,增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101kPa時(shí),8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式_____________。
(2)已知:
C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-437.3kJ·mol -1
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)的焓變△H=___ kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子中,在溶液中能大量共存的是( )
A. CO32-、S2-、NO3-、Ca2+B. Al3+、Na+、S2-、SO42-
C. Al3+、NH4+、K+、SO42-D. Fe2+、Ca2+、H+、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)O2、SO2、SO3三者質(zhì)量之比為1∶2∶5,則它們的氧原子數(shù)之比為______。
(2)11.7gNaX含有Na+0.2 mol,則NaX的摩爾質(zhì)量為_____。
(3)相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分別與AgNO3溶液反應(yīng),當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3∶2∶1時(shí),三種溶液的體積比為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前,處理煙氣中SO2常采用兩種方法:液吸法和還原法。
Ⅰ.堿液吸收法
25 ℃時(shí),Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3:Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。第1步:用過量的濃氨水吸收SO2,并在空氣中氧化;第2步:加入石灰水,發(fā)生反應(yīng)Ca2++2OH-+2NH4+ +SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O K。
(1)25 ℃時(shí),0.1 mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。
(2)計(jì)算第2步中反應(yīng)的K=___________。
Ⅱ.水煤氣還原法
已知:①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) ΔH1=-37.0 kJ·mol-1,②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g) ΔH2=+45.4 kJ/mol,③CO的燃燒熱ΔH3=-283 kJ/mol。
(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________。
(4)反應(yīng)②中,正反應(yīng)活化能E1____(填“>”“<”或“=”)ΔH2。
(5)在一定壓強(qiáng)下,發(fā)生反應(yīng)①。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)與投料比的比值[=y]、溫度T的關(guān)系如圖所示。
比較平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α(CO):N____(填“>”“<”或“=”,下同)M。逆反應(yīng)速率:N___P。
(6)某溫度下,向10 L恒容密閉容器中充入2 mol H2、2 mol CO和2 mol SO2發(fā)生反應(yīng)①、②,第5 min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6 mol、1.8 mol。
①該溫度下,反應(yīng)②的平衡常數(shù)K為________。
②其他條件不變,在第7 min時(shí)縮小容器體積,α(SO2)______(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí),32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退,放出熱?/span>624kJ(25℃時(shí)),則N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________。
(2)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí):正極的電極反應(yīng)式是______________________________。負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________________________。
(3)下圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是___________________。
②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源,銅片的質(zhì)量變化128g,則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣__________L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里:=10-12。將這兩種溶液等體積混合后,所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是( )
A.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(H+)>c(A-)>c(OH-)>c(B+)
D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
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