Question

18．試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質量相等的兩份試樣進行如圖所示實驗：

若Y和Z充分反應，生成的不溶物的質量是m，則每份試樣X中氧化銅的質量為$\frac{5}{8}$m．（用帶m的代數式表示）．

Answer 1

分析 先判斷粉末Z的成分，再根據溶液E不含銅離子判斷該溶液成分，根據有氣體生成，判斷反應過量的物質，從而確定W的成分，根據銅的質量計算氧化銅的質量，氧化銅質量的一半為試樣X中氧化銅的質量．

解答 解：因為CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，FeO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+CO₂，所以固體粉末Z為Cu和Fe，強酸性溶液E不含銅離子，且有氣體F生成，所以鐵與銅離子反應鐵過量，不溶物W為銅，銅有兩部分來源，一部分是CO還原出的銅，一部分為鐵與銅離子反應置換出的銅，所以以W的一半計算試樣中的氧化銅的質量，
   CuO--Cu
   80      64
   $\frac{5}{4}$ m      m
所以試樣中氧化銅的質量為 $\frac{5}{4}$ m×$\frac{1}{2}$=$\frac{5}{8}$m，
故答案為：$\frac{5}{8}$m．

點評 本題考查了鐵、銅的單質及氧化物的性質，難度中等，注意試樣中的氧化銅的質量時，銅來自于兩份試樣中的氧化銅不是一份試樣中的氧化銅．