Question

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s) + O₂(g)= SO₂(g) △H = -297.23 kJ·mol^-1，下列說法正確的是

1. A.
   1 mol SO₂ (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O₂(g)的能量總和
2. B.
   1 mol SO₂(g)的能量總和小于1 mol S(s)和1 mol O₂(g)的能量總和
3. C.
   S(g) + O₂(g) = SO₂(g)△H =" -Q" kJ·mol^-1；Q的值大于297.23
4. D.
   S(g) + O₂(g)= SO₂(g)△H =" -Q" kJ·mol^-1；Q的值等于297.23

Answer 1

BC
錯(cuò)解分析：此題以硫的燃燒熱為例，旨在考查對(duì)“熱化學(xué)方程式的意義”的理解、對(duì)“燃燒熱”概念的掌握和“蓋斯定律”的運(yùn)用，屬于中等難度題。
正解：S(s) + O₂(g)= SO₂(g) △H =" -297.23" kJ·mol^-1是表示S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式。根據(jù)“放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量”可知，1 mol SO₂(g)的能量總和小于1 mol S(s)和1 mol O₂(g)的能量總和，則A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)“蓋斯定律”，S(s) + O₂(g)=SO₂(g)可以看作是通過“S(s)= S(g)（此過程是吸熱的，設(shè)焓變?yōu)椤鱄₁，則△H₁>0） ”與“S(g) + O₂(g) = SO₂(g)（△H =" -Q" kJ·mol^-1）”兩個(gè)過程實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)熱等于兩個(gè)過程的熱效應(yīng)的疊加，即：- 297.23 kJ·mol^-1 =" -Q" kJ·mol^-1+△H₁，則：Q > 297.23。