【題目】丁酸乙酯廣泛應用于食用香精配方中,可調(diào)配多種果香型香精。實驗室制備丁酸乙酯的反應、裝置示意圖(如圖)和有關數(shù)據(jù)如下:
密度/(g/cm3) | 沸點/℃ | 水中溶解性 | |
正丁酸 | 0.9587 | 163 | 溶 |
丁酸乙酯 | 0.877 | 121 | 難溶 |
實驗步驟:在A中加入10.0g的乙醇、8.80g的丁酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集120~123℃餾分,得丁酸乙酯4.80g。
回答下列問題:
(1)儀器B中,冷凝水從_____(填“a”或“b”)口進。
(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是____,飽和碳酸氫鈉溶液的作用是____,第二次水洗的主要目的是_____。
(3)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后____(填序號)。
a.直接將丁酸乙酯從分液漏斗的上口倒出
b.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丁酸乙酯從下口放出
c.直接將丁酸乙酯從分液漏斗的下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將丁酸乙酸從上口倒出
(4)實驗中加入過量乙醇的目的是_________。
(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是________。
(6)本實驗的產(chǎn)率是____(保留三位有效數(shù)字)。
【答案】a 除去乙醇、丁酸和大部分的H2SO4 除去殘余的少量H2SO4 除去殘余的NaHCO3和反應生成的Na2SO4 d 使平衡正向移動,提高丁酸的轉(zhuǎn)化率和丁酸乙酯的產(chǎn)率 除去丁酸乙酯中的水 41.4%
【解析】
(1)冷凝管內(nèi)水流的方向為下進上出,因此進水口為a;
(2)燒瓶中反應結束后,含有雜質(zhì)乙醇、丁酸和H2SO4,根據(jù)殘留物的性質(zhì),第一次用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌的目的為除去乙醇、丁酸和大部分的H2SO4,乙醇、丁酸易溶于水,飽和碳酸氫鈉可除去硫酸;第二次用水洗滌除去殘余的少量H2SO4。
(3)在洗滌、分液操作中,根據(jù)表格數(shù)據(jù),丁酸乙酯密度小于水在上層,分液漏斗內(nèi)的液體上層的從上口倒出,下層從下口放出。故選d;
(4)制取丁酸乙酯是可逆反應,增大反應物的濃度,使平衡向右移動,可增大提高丁酸的轉(zhuǎn)化率和丁酸乙酯的產(chǎn)率;
(5)分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,可吸收產(chǎn)物中的水分,提高產(chǎn)物純度。故加入少量無水MgSO4固體的目的為除去丁酸乙酯中的水;
(6)10.0g的乙醇的物質(zhì)的量為n=10.0g÷46g/mol=0.217mol,8.80g的丁酸物質(zhì)的量為n=8.80g÷88g/mol=0.1mol,由于乙醇和丁酸是按照1:1進行反應,所以乙醇過量,生成丁酸乙酯的量要按照丁酸的物質(zhì)的量計算,即理論上生成0.1mol丁酸乙酯,實際上生成的丁酸乙酯的物質(zhì)的量為:4.80g÷116g/mol=0.0414mol, 所以實驗中丁酸乙酯的產(chǎn)率為:(0.0414mol÷0.1mol)×100%=41.4%
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【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式(1)I2(g)+ H2(g) 2HI(g) ΔH=-9.48 kJ/mol
(2)I2(s)+ H2(g) 2HI(g) ΔH=+26.48 kJ/mol,下列判斷正確的是
A. 254 g I2(g)中通入2 gH2(g),反應放熱9.48 kJ
B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反應(2)的反應物總能量比反應(1)的反應物總能量低
D. 反應(1)的產(chǎn)物比反應(2)的產(chǎn)物穩(wěn)定
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【題目】某同學利用生活中或?qū)嶒炇抑谐S玫奈锲罚鶕?jù)氧化還原反應知識和電化學知識,自己動手設計了一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)實驗原理:Fe+2H+=Fe2++H2↑
(2)實驗用品:電極(______、______)、稀硫酸、______、________、耳機(或者電流表)(填寫所缺的實驗用品)。
(3)實驗裝置如圖。
(4)原電池設計及注意的問題:
①按如圖所示裝置連接好實驗儀器,注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出,如果沒有,可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意:接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的),這時可以聽見耳機發(fā)生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中,由化學能轉(zhuǎn)化為____________,在耳機中又由__________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量;
②如果將裝置中的耳機改為電流表,則鐵釘應該接電流表的________極,電極反應式為_____________,發(fā)生了________反應;
③銅釘應該接電流表的________極,電極反應式為_____________,發(fā)生了_________反應。
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【題目】研究反應 2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素,在不同條件下進行 4 組實驗,Y、Z 起始濃度為 0,反應物X 的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是
A. 比較實驗②、④得出:升高溫度,化學反應速率加快
B. 比較實驗①、②得出:增大反應物濃度,化學反應速率加快
C. 若實驗②、③只有一個條件不同,則實驗③使用了催化劑
D. 在 0~10min 之間,實驗③的平均速率 v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1
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【題目】25 ℃時,在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH變化如下圖所示,下列分析的結論中正確的是( )
A.B點的橫坐標a=12.5
B.C點時溶液中有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.D點時溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D.曲線上A、B間的任意一點,溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】下列詩句、諺語或與化學現(xiàn)象有關,說法不正確的是
A. “水乳交融,火上澆油”前者包含物理變化,而后者包含化學變化
B. “落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化
C. “滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化
D. “看似風平浪靜,實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)
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【題目】常溫常壓下,兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體,打開開關a,使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通,最后容器內(nèi)的壓強由大到小的順序排列正確的是
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
氣體X | HI | NH3 | H2 | NO |
氣體Y | Cl2 | HCl | Cl2 | O2 |
A. ②>③>①>④ B. ③>①=④>②
C. ③>①>④>② D. ④>①>②>③
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【題目】可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液,鋁合金為負極,空氣電極為正極。已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法正確的是
A.比較鈉、鎂、鋁三種金屬空氣電池,Na-空氣電池的理論比能量最高
B.以NaOH溶液為電解液時,負極反應為Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液為電解液時,電池在工作過程中電解液的堿性保持不變
D.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時,正極反應都為O2+2H2O+4e-=4OH-
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【題目】某;瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:
乙二酸(HOOC﹣COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強于碳酸,其熔點為101.5℃,在157℃升華.為探究草酸的部分化學性質(zhì),進行了如下實驗:
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生.該反應的離子方程式為________;
(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去;①說明乙二酸具有______(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”);②請配平該反應的離子方程式:_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置未標出):
實驗發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍,F中CuO粉末變紅。據(jù)此回答:
①上述裝置中,D的作用是_________,
②乙二酸分解的化學方程式為 ________;
(4)該小組同學將2.52g草酸晶體(H2C2O42H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應,測得反應后溶液呈酸性,其原因是_______(用文字簡單表述),該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為:_______(用離子符號表示).
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