Question

【題目】25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K14.3×10-7 K25.6×10-11	3.0×10-8

回答下列問題：

(1)一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是__(填序號(hào))；

a.COb.ClO-c.CH3COO-d.HCO

(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是__(填序號(hào))

a.CO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c.CO+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

d.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO

(4)體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)__(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)__醋酸溶液中水電離出來的c(H+)，理由是___。

Answer 1

【答案】增大 a＞b＞d＞c cd 大于 大于 稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX，醋酸抑制水電離程度大于HX

【解析】

升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱；酸性強(qiáng)弱為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，強(qiáng)酸能夠制取弱酸；加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸酸性強(qiáng)，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；加水稀釋HX溶液中氫離子濃度減小，對(duì)水的抑制程度減小。

(1)升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka增大；

(2)電離平衡常數(shù)越大，越易電離，溶液中離子濃度越大，則酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是：CO＞ClO-＞HCO＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c；

(3)a.CO+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取碳酸，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故a不符合題意；

b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故b不符合題意；

c.CO+HClO=CO2↑+H2O+ClO-：HClO的酸性小于碳酸，該反應(yīng)無法發(fā)生，故c符合題意；

d.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO：由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO，則碳酸與次氯酸根離子反應(yīng)只能生成碳酸氫根離子，不會(huì)生成CO，該反應(yīng)不能發(fā)生，故d符合題意；

綜上所述，本題答案是：cd；

(4)加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸酸性強(qiáng)，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；根據(jù)圖知，pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化大，則HX的酸性大于醋酸，所以HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX，則HX溶液中水電離出來的c(H+)大于醋酸溶液水電離出來c(H+)；理由是：稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX，醋酸抑制水電離程度大于HX。