12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．普通鋅錳干電池中的MnO2在工作時(shí)起催化作用
B．若1mol Na2O2與足量水反應(yīng)產(chǎn)生O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
C．室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出氫氣多，說(shuō)明酸性：HB＞HA
D．恒溫恒壓密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1，平衡時(shí)向容器中再充入一定量NH3，重新達(dá)平衡時(shí)a值不變

分析 A、普通鋅錳干電池中的MnO2在工作時(shí)，錳元素的化合價(jià)降低，得電子；
B、Na2O2與足量水反應(yīng)是自身的氧化還原反應(yīng)，1mol Na2O2轉(zhuǎn)移1mol的電子；
C、等體積pH均相同HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出氣體多，則HA的濃度大；
D、在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1，a表示1mol的氮?dú)夂?mol的氫氣完全轉(zhuǎn)化為2mol的氨氣放出的熱量．

解答 解：A、普通鋅錳干電池中的MnO2在工作時(shí)，錳元素的化合價(jià)降低，得電子是氧化劑，而不是催化劑，故A錯(cuò)誤；
B、Na2O2與足量水反應(yīng)是自身的氧化還原反應(yīng)，1mol Na2O2轉(zhuǎn)移1mol的電子，所以理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023，故B錯(cuò)誤；
C、等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出氣體多，則HA的濃度大，HA為弱酸，所以酸性HB＞HA，故C正確；
D、在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1，a表示1mol的氮?dú)夂?mol的氫氣完全轉(zhuǎn)化為2mol的氨氣放出的熱量，與平衡的移動(dòng)無(wú)關(guān)，所以a是一定值，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題是綜合考查題，涉及氧化還原反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移、酸性比較及pH與濃度的關(guān)系、原電池等，把握化學(xué)原理和熱化學(xué)方程式的意義，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鹽類發(fā)生水解的過(guò)程中，溶液的pH一定發(fā)生改變
B．向K2CO3溶液中通入CO2可使溶液中的c（CO32-）變大
C．向Na2SO3溶液中通入Cl2，溶液的導(dǎo)電性變強(qiáng)
D．一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)2NO2?N2O4達(dá)平衡時(shí)，再加入1molN2O4，平衡正向移動(dòng)，且N2O4含量增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．反應(yīng)aM（g）+bN（g）?cP（g）+dQ（g）達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y（M）與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示．其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)不改變
B．同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)一定增加
C．同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)一定減小
D．同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)一定增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在密閉容器中，A和B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v （B）、v （C）表示，已知它們之間的如下關(guān)系：3v （A）=2v （B），3v （C）=2v （B）．則此反應(yīng)可表示為（　�。�
A．3A+2B=2CB．2A+3B=2CC．3A+2B=3CD．A+B=C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的生成物為純凈物的是（　�。�
A．CH4與Cl2光照B．乙烯在催化劑的作用下生成聚乙烯
C．乙烯和氯化氫加成D．新戊烷和Cl2光照

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)放熱Q kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-16QKJ•mol-1．
（2）肼（N2H4）一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（3）如圖1裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，乙燒杯中石墨電極附近pH值的變化為變�。ㄟx填“變大”、“變小”、“不變”）．通電一段時(shí)間后（溶液中還有CuSO4），若要使乙燒杯中電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入AC（填序號(hào)）．
A．CuO        B．Cu（OH）2        C．CuCO3        D．Cu2（OH）2CO3

（4）圖2是用于筆記本電腦的甲醇（CH3OH）燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為500mL 2mol/LH2SO4溶液，當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為12g（忽略氣體的溶解，假設(shè)反應(yīng)物完全耗盡）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．綠礬（FeSO4•7H2O）在生活生產(chǎn)和科學(xué)研究上都有著廣泛的應(yīng)用．某研發(fā)小組在實(shí)驗(yàn)室利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵）等物質(zhì)通過(guò)下列流程制備綠礬：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，攪拌、過(guò)濾都要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒．

（2）加入少量FeCO3的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，而使溶液中的某些金屬陽(yáng)離子轉(zhuǎn)換成為相應(yīng)的氫氧化物沉淀．
①溶液中有關(guān)金屬離子轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物沉淀時(shí)，其濃度與溶液pH的關(guān)系如右圖所示，則加入FeCO3調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為5.0～5.8（填范圍）．過(guò)濾I所得濾渣的主要成分是Al（OH）3（填化學(xué)式）
②檢驗(yàn)過(guò)濾I得到的濾液中是否含有CO32-離子的實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論是取少量濾液于試管中，滴加稀HCl，若有無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，則證明濾液中含有CO32-，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液中不含CO32-．
（3）綠礬在制備過(guò)程中易被部分氧化為硫酸鐵．現(xiàn)取7.32g綠礬固體樣品完全溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)、過(guò)濾得濾液和9.32g沉淀；在向?yàn)V液中通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將其中的Fe2+全部氧化．
①7.32g該綠礬固體中，含F(xiàn)eSO4為0.01mol．
②試計(jì)算確定該綠礬固體的化學(xué)式．（寫出計(jì)算過(guò)程）③根據(jù)所學(xué)知識(shí)，請(qǐng)給出制備綠礬過(guò)程中減少其中的FeSO4被氧化的措施加入過(guò)量鐵屑，隔離空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）+Q（Q＞0）
反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平衡速率v（HI）為0.167 mol/（L•min）．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：
①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K減�。ㄌ顚懺龃�、減小或不變），HI濃度的變化正確的是c（用圖2中a-c的編號(hào)回答）
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是f．（用圖2中d-f的編號(hào)回答）
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知常溫下Mg（0H）2飽和溶液的pH是n，則在此溫度下Mg（OH）2的溶解度是多少？

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同步練習(xí)冊(cè)答案