下列說法或表示方法正確的是
A.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知:C(金剛石, s) = C(石墨, s) ΔH﹤0
B.強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量就是中和熱
C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),該反應(yīng)一定不能發(fā)生
D.在101KPa、25℃時(shí),1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水,放出120.9kJ熱量,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
A
石墨比金剛石穩(wěn)定,說明石墨的總能量小于金剛石的總能量,因此金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng),△H<0,選項(xiàng)A正確;中和熱是在一定條件下,稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量,所以選項(xiàng)B不正確;反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)系,選項(xiàng)C不正確;燃燒熱是在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,水的溫度狀態(tài)是液態(tài),選項(xiàng)D不正確,答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說法或表示方法正確的是                                                            
A.在稀溶液中,H+(aq)+ OH(aq)= H2O(l)△H =-57.3 kJ·mol—1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱大于57.3 kJ
B.由C(石墨)= C(金剛石)△H =" +1.90" kJ/mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C.相同溫度下,①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀鹽酸中由水電離出的c (H+):①<②
D.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+) > c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)(1)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,說明這個(gè)反應(yīng)是       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),NO2和CO的總能量     (填“>”、“<”或“=”)CO2和NO的總能量。

(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
NO2+COCO2+NO,2 min時(shí),測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ,則:
①該段時(shí)間內(nèi),用CO2表示的平均反應(yīng)速為            
②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡,則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為        
③下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          
A.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知反應(yīng):①101kPa時(shí),C(s) + 1/2O2(g)=CO(g);△H1=-110.5kJ/mol
     、谙∪芤褐校琀+(aq) + OH-(aq)=H2O(1);△H2=-57.3kJ/mol
下列結(jié)論正確的是
A.若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示,則△H3<△H1
B.若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示,則△H3>△H1 
C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知
(1)H2( g )+O2 ( g ) = H2O ( g )     ΔH1 =" a" kJ/mol
(2)2H2( g )+O2 ( g ) =2H2O ( g )        ΔH2 =" b" kJ/mol
(3) H2( g )+O2 ( g ) = H2O ( l )     ΔH3 =" c" kJ/mol
(4) 2H2( g )+O2 ( g ) =2H2O ( l )        ΔH4 =" d" kJ/mol
則a、b、c、d的關(guān)系正確的是(   )。
A.c<a<0B.b>d>0C.2a=b< 0D.2c=d>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下圖是198 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2 + 3H22NH3△H =-92 kJ·mol1
B.向一密閉容器中加入1 molN2和3 molH2充分反應(yīng)后,放出92 kJ熱量
C.b曲線可能是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
D.加入正催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知25℃、101kPa時(shí):

下列說法正確的是(    )
A.O3比O2穩(wěn)定,由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)
B.O2比O3穩(wěn)定,由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)
C.等質(zhì)量的O2比O3能量高,由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)
D.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分) (1)下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2
和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________________。

(2)我國(guó)實(shí)施“嫦娥探月”行動(dòng)的長(zhǎng)征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作為燃料,其與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)放出大量熱量C2H8N2(l)+8H2O2(l)===N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g) ΔH=-2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應(yīng)生成液態(tài)水,則反應(yīng)中放出的熱量Q______2 500 kJ(填“<”、“>”或“=”)。
(3)恒溫恒容下,2 mol H2與2 mol N2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2為1.8 mol,H2的轉(zhuǎn)化率為________;若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行(其他條件相同),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中,正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)如圖所示,把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中,試回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是                                             
                                   。
(2)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                                            
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                               
(4)由此推知,MgCl2溶液和H2的總能量          填(“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量

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