(1)室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B,則A和B的關(guān)系為________。
(2)在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液,所觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,且紅色褪去,其原因是___________________________。
(3)若AmBn的溶液為弱酸強(qiáng)堿鹽的溶液,則其水解的離子方程式是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
(12分)某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí),欲配制1.0 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學(xué)式量:315)。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因,該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K時(shí)的溶解度(g/100 g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。
(1)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行成分檢驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn);室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6)
限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢�,靜置,過(guò)濾,得濾液和沉淀。 |
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步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸。 |
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步驟3:取適量步驟1中的沉淀于試管中,________。 |
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步驟4: |
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(2)將試劑初步提純后,準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下:
①配制250 mL約0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液:準(zhǔn)確稱取w克試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水,________,將溶液轉(zhuǎn)入________中,洗滌,定容,搖勻。
②滴定:準(zhǔn)確量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將______(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L-1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。
③計(jì)算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=________(只列出算式,不做運(yùn)算)。
(3)室溫下,_______(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí),欲配制1.0molL-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學(xué)式量:315)。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物。
為探究原因,該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O 部分溶解度數(shù)據(jù),見(jiàn)下表:
溫度 |
283K |
293K |
303K |
溶解度(g/100g H2O) |
2.5 |
3.9 |
5.6 |
(1)燒杯中未溶物僅為BaCO3,理由是 。
(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成,設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案,進(jìn)行成分檢驗(yàn),在答題紙上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn);室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6)
限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實(shí)驗(yàn)步驟 |
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢瑁o置,過(guò)濾,得濾液和沉淀。 |
###### |
步驟2:取適量濾液于試管中,滴加稀硫酸。 |
_______________________ |
步驟3:取適量步驟1中的沉淀于試管中, ,連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中。 |
_______________________ ______________________ |
步驟4:取步驟1中的濾液于燒杯中,______________________________ |
_______________________,說(shuō)明該試劑中含有Ba(OH)2。 |
(3)將試劑初步提純后,準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
實(shí)驗(yàn)如下:①配制250 mL 約0.1mol·L-1Ba(OH)2·8H2O溶液:準(zhǔn)確稱取w克試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水,攪拌,將溶液轉(zhuǎn)入 ,洗滌,定容,搖勻.
②滴定:準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將 (填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。
(4)室溫下, (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L-1Ba(OH)2溶液,說(shuō)明理由________________________________________________________________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆海南省瓊海市高二下教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)二化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種,且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ、在恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g) ΔH=Q kJ/mol�;卮鹣铝袉�(wèn)題:
(1)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
(2)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào))。
① v(A)=3v(B) ②混合氣體的密度保持不變
③有3 mol A消耗的同時(shí)有1 mol B生成 ④C的濃度保持不變
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、(1)室溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2,則m1________m2(選填“<”、“=”或“>”)。
(2)若室溫下pH=2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL,分別加水稀釋后使pH=4,設(shè)鹽酸中加入水的體積為V1,醋酸溶液中加入的水的體積為V2,則 V1______V2(填“<”“=”或“>”)。
Ⅲ、常溫下,濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
(1)上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是_______ (填編號(hào)) ; 將各溶液分別稀釋100倍, pH變化最小的是 (填編號(hào)) 。
A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3
(3)據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是 (填編號(hào))。
A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2C6H5 ONa=Na2CO3+2C6H5OH
Ⅳ、已知:ZnCl2·xH2O易溶于水,且其濃的水溶液呈較強(qiáng)酸性;SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng):SOCl2+H2O=SO2+2HCl。實(shí)驗(yàn)室中制取無(wú)水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答:
SOCl2的作用是___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種,且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ、在恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g) ΔH=Q kJ/mol�;卮鹣铝袉�(wèn)題:
(1)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
(2)下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填
序號(hào))。
① v(A)=3v(B) ②混合氣體的密度保持不變
③有3 mol A消耗的同時(shí)有1 mol B生成 ④C的濃度保持不變
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知,溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,則Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、(1)室溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2,則m1________m2(選填“<”、“=”或“>”)。
(2)若室溫下pH=2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL,分別加水稀釋后使pH=4,設(shè)鹽酸中加入水的體積為V1,醋酸溶液中加入的水的體積為V2,則 V1______V2(填“<”“=”或“>”)。
Ⅲ、常溫下,濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
(1)上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是_______ (填編號(hào)) ; 將各溶液分別稀釋100倍, pH變化最小的是 (填編號(hào)) 。
A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3
(3)據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是 (填編號(hào))。
A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
Ⅳ、已知:ZnCl2·xH2O易溶于水,且其濃的水溶液呈較強(qiáng)酸性;SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng):SOCl2+H2O=SO2+2HCl。實(shí)驗(yàn)室中制取無(wú)水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答:
SOCl2的作用是___________________________________。
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