【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳,充分燃燒生成二氧化碳,反應中放出的熱量如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.等量金剛石和石墨完全燃燒,金剛石放出熱量更多
B.在通常狀況下,石墨比金剛石更穩(wěn)定
C.12g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36g,生成的氣體為CO與CO2混合物
D.2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g) △H=-110.5kJ/mol
【答案】D
【解析】
A.等量金剛石和石墨完全燃燒,金剛石放熱395.4kJ/mol,石墨放熱393.5kJ/mol,A正確;
B.在通常狀況下,石墨的能量比金剛石低,所以石墨更穩(wěn)定,B正確;
C.12g石墨在空氣中燃燒,若全部生成CO,質(zhì)量為28g,若全部生成CO2,質(zhì)量為44g,現(xiàn)生成氣體36g,介于28g與44g之間,則生成的氣體為CO與CO2混合物,C正確;
D.由圖中可知,C(石墨,s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol,則2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol,D不正確;
故選D。
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【題目】2016年 IUPAC將第117號元素命名為Ts(中文名,音tian),TS是第七周期第ⅦA族元素。下列說法中,不正確的是
A.Ts的最外層電子數(shù)是7
B.Ts原子原子半徑比At原子大
C.Ts在同族元素中非金屬性最弱
D.中子數(shù)為176的Ts,其核素符號是
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【題目】欲用如圖裝置對所制備的氣體進行除雜、檢驗,其設計方案合理的是( )
制備氣體 | X(除雜試劑) | Y(檢驗試劑) | ||
A | 生石灰與濃氨水 | 濃硫酸 | 紅色石蕊試紙 | |
B | 電石與NaC1水溶液 | H2O | Br2的CCl4溶液 | |
C | C2H5OH與濃硫酸加熱至170℃ | 飽和NaHSO3溶液 | K2Cr2O7酸性溶液 | |
D | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下,0.1mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B. 標準狀況下,2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NA
C. 加熱條件下,1mol Fe投入足量的濃硫酸中,生成NA個SO2分子
D. 0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
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【題目】現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表,下列敘述中正確的是( )
X | L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 |
Y | 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) |
Z | L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 |
W | 共用三對電子形成雙原子分子,常溫下為氣體單質(zhì) |
A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為
B.元素X和Y只能形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物
C.元素X比元素Z的非金屬性強
D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.NH3·H2O在水中的電離:NH3·H2O=NH4++OH
B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O=2+CO32-
C.FeCl3溶液腐蝕銅板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.碳酸氫鈣溶液中加少量澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學設計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。
(1)實驗步驟:
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是__________。
②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________。
④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________、________。
⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)關(guān)于該實驗方案,請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣,對測定結(jié)果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實驗中沒有該裝置,則會導致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質(zhì)量為w g,反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
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【題目】如圖所示,其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列說法正確的是( )
A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置,乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C.反應一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗280mL(標準狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體
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【題目】(1)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視?捎萌廴诘奶妓猁}作為電解質(zhì),向負極充入燃料氣CH4,用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃氣,以石墨為電極材料,制得燃料電池。工作過程中,CO移向________極(填“正”或“負”),已知CH4發(fā)生反應的電極反應式為_____________________________,則另一極的電極反應式為___________________________ 。
(2)某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。
1)如圖為某實驗小組設計的原電池裝置,反應前,電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,導線中通過________mol電子。
2)如圖其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型,如圖所示,
一段時間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液,現(xiàn)象是________________,電極反應為________________________;乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”“負”“陰”或“陽”),乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發(fā)生的反應式為________________,產(chǎn)物常用________檢驗。
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