15．如圖所示為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．

填寫下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就會(huì)發(fā)生反應(yīng)．該反應(yīng)中鐵屑粉的作用是催化劑，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（2）試管C中苯的作用是吸收Br2蒸氣．反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象為D、E液面上有白霧，D管中石蕊試液變紅，E中有淡黃色沉淀生成．
（3）F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O．
（4）在上述整套裝置中，采取了防倒吸措施的裝置是DEF（填字母代號(hào)）．
（5）實(shí)驗(yàn)室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾  ②水洗  ③用干燥劑干燥  ④10% NaOH溶液洗  ⑤水洗．正確的操作順序是B（填寫序號(hào)）
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

分析 根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，液溴和苯的混合物滴加到有鐵粉的石棉網(wǎng)上，液溴和苯在Fe作催化劑條件下能發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯與HBr，溴和苯都是易揮發(fā)的物質(zhì)，所以反應(yīng)生成的溴苯及大部分未的反應(yīng)苯和溴流入到下面的氫氧化鈉溶液中，生成的溴化氫及揮發(fā)出的溴、苯通過(guò)C裝置，被苯和溴被吸收，溴化氫氣體到D裝置中能使石蕊變紅，在E裝置中溴化氫使硝酸銀產(chǎn)生淺黃色沉淀，尾氣用氫氧化鈉吸收，由于溴化氫極易溶于水，所以F裝置要用防止倒吸裝置，
（1）苯和液溴在Fe作催化劑條件下能發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯與HBr；
（2）溴易揮發(fā)，易溶液有機(jī)溶劑，用苯溶解溴，防止對(duì)D、E裝置中反應(yīng)干擾；該反應(yīng)中有溴化氫生成，溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸能使石蕊試液變紅色；氫溴酸能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色AgBr沉淀；
（3）F進(jìn)行尾氣處理，吸收HBr；
（4）HBr易溶于水，直接將導(dǎo)管伸入水溶液液面以下，會(huì)發(fā)生倒吸；
（5）制備的溴苯中含有溴、溴化鐵、苯等雜質(zhì)，先用水洗去可溶性雜質(zhì)，再用氫氧化鈉溶液除去溴，通過(guò)分液方法分離，再用干燥劑干燥有機(jī)物溶液，最后蒸餾分離得到溴苯與苯．

解答 解：根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，液溴和苯的混合物滴加到有鐵粉的石棉網(wǎng)上，液溴和苯在Fe作催化劑條件下能發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯與HBr，溴和苯都是易揮發(fā)的物質(zhì)，所以反應(yīng)生成的溴苯及大部分未的反應(yīng)苯和溴流入到下面的氫氧化鈉溶液中，生成的溴化氫及揮發(fā)出的溴、苯通過(guò)C裝置，被苯和溴被吸收，溴化氫氣體到D裝置中能使石蕊變紅，在E裝置中溴化氫使硝酸銀產(chǎn)生淺黃色沉淀，尾氣用氫氧化鈉吸收，由于溴化氫極易溶于水，所以F裝置要用防止倒吸裝置，
（1）苯和液溴在Fe作催化劑條件下能發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯與HBr，反應(yīng)方程式為：，
故答案為：催化劑；；
（2）溴易揮發(fā)，易溶液有機(jī)溶劑，用苯吸收Br2蒸氣，防止對(duì)D、E裝置中反應(yīng)的干擾；該反應(yīng)中有溴化氫生成，能與水蒸氣結(jié)合成氫溴酸液滴，液面上有白霧，溴化氫溶于水得到氫溴酸，氫溴酸是酸性物質(zhì)，能使石蕊試液變紅色，氫溴酸能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色AgBr沉淀；
故答案為：吸收Br2蒸氣；D、E液面上有白霧，D管中石蕊試液變紅，E中有淡黃色沉淀生成；
（3）F進(jìn)行尾氣處理，吸收HBr，反應(yīng)離子方程式為：H++OH-=H2O，
故答案為：H++OH-=H2O；
（4）HBr易溶于水，直接將導(dǎo)管伸入水溶液液面以下，會(huì)發(fā)生倒吸，裝置D、E中導(dǎo)管口在液面上方，能防止倒吸，F(xiàn)中倒置漏斗增大了氣體與氫氧化鈉溶液的接觸面積，有緩沖作用，能夠防止倒吸，
故答案為：DEF；
（5）制備的溴苯中含有溴、溴化鐵、苯等雜質(zhì)，先用水洗去可溶性雜質(zhì)，再用氫氧化鈉溶液除去溴，通過(guò)分液方法分離，再用干燥劑干燥有機(jī)物溶液，最后蒸餾分離得到溴苯與苯，正確的操作順序是：②④⑤③①；
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物實(shí)驗(yàn)制備，涉及溴苯的制取，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)裝置與原理的分析評(píng)價(jià)，明確各個(gè)裝置的作用及基本操作方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．血液中的鈣離子平衡在臨床醫(yī)學(xué)中具有重要的意義．某研究小組為測(cè)定血液樣品中Ca2+的含量，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)如下：
①量取5.0mL血液樣品，處理后配制成100mL溶液；
②量取10.0mL，加入過(guò)量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；
③過(guò)濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過(guò)量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入0.001mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，同時(shí)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，消耗酸性KMnO4溶液的體積為2.00mL．
（1）步驟①中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++C2O42-=CaC2O4↓．
（3）步驟④中發(fā)生的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1．
（4）計(jì)算血樣中Ca2+的含量（寫出計(jì)算過(guò)程）．4×10-4g/ml．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號(hào)）；
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；  b．稀釋ClO2以防止爆炸； c．將NaClO3氧化成ClO2
（2）寫出發(fā)生器中反應(yīng)的反應(yīng)方程式2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4．
（3）吸收裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；吸收裝置中的溫度不能過(guò)高，其原因是防止雙氧水分解
（4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是a（選填序號(hào)）；
a．Na2O2                   b．Na2S                     c．FeCl2
（5）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是bde（選填序號(hào)）；
a．蒸餾       b．蒸發(fā)      c．灼燒        d．過(guò)濾      e．冷卻結(jié)晶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．對(duì)氮、碳及其化合物的研究具有重要意義．
（1）用肼（N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H1   K1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2   K2
則2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2△H2-△H1 （用△H1、△H2表示），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）
（2）汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：NO+CO→N2+CO2（未配平），將NO和CO轉(zhuǎn)化為和N2 和CO2，實(shí)現(xiàn)除污，每生成1molN2還原劑失去電子數(shù)為4×6.02×1023．
（3）大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理．某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：
時(shí)間（min）
物質(zhì)的量（mol）		01020304050
NO2.001.160.800.800.960.96
N200.420.600.600.720.72
CO200.420.600.600.720.72
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.042mol/（L．min）；T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是b（填字母編號(hào)）．
a．加入一定量的活性炭    b．通入一定量的NO c．恒容時(shí)，充入一定量的氦氣   d．加入合適的催化劑
（4）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol•L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．放電時(shí)，該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）實(shí)驗(yàn)室中用NaOH溶液吸收CO2，發(fā)生反應(yīng)為2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O．所得混合液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．阿司匹林可由水楊酸與乙酸酐作用制得．其制備原理如下：
主反應(yīng)：
副反應(yīng)：

已知：
①水楊酸可溶于水，乙酰水楊酸的鈉鹽易溶于水，聚水楊酸（固體）難溶于水；
②阿司匹林，白色針狀或板狀結(jié)晶或粉末，微溶于水；
阿司匹林可按如下步驟制取和純化：
步驟1：在干燥的50mL圓底燒瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩使水楊酸全部溶解；
步驟2：按圖所示裝置裝配好儀器，通水，在水浴上加熱5～10min，用電爐控制溫度在85～90℃；
步驟3：反應(yīng)結(jié)束后，取下反應(yīng)瓶，冷卻，再放入冰水中冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、冷水洗滌2～3次，繼續(xù)過(guò)濾得粗產(chǎn)物；
步驟4：將粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，在攪拌下加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，充分?jǐn)嚢�，然后過(guò)濾；
步驟5：將濾液倒入10mL 4mol/L鹽酸溶液，攪拌，將燒杯置于冰浴中冷卻，使結(jié)晶完全．過(guò)濾，再用冷水洗滌2～3次．
（1）主反應(yīng)中，生成物中化合物A是乙酸（CH3COOH）；
（2）步驟2中組裝儀器還需要一種玻璃儀器，名稱是溫度計(jì)，該儀器的位置如何擺放？溫度計(jì)的水銀球浸在水浴中，但不觸及容器底部；冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝管通水，水應(yīng)從b（填“a”或“b”）口進(jìn)．
（3）步驟4過(guò)濾得到的固體為聚水楊酸；
（4）經(jīng)過(guò)步驟5得到產(chǎn)物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（5）最后得到的阿司匹林可能會(huì)有少量未反應(yīng)的水楊酸．如何用實(shí)驗(yàn)的方法檢驗(yàn)步驟5中得到的晶體是否含有水楊酸？取少量步驟5獲得的晶體于試管中，加入適量的水溶解，再加入1～2滴三氯化鐵溶液，若溶液變紫色，則有水楊酸，若溶液沒(méi)有變紫色，則沒(méi)有水楊酸．若阿司匹林晶體含有水楊酸，還需要采用重結(jié)晶方法，進(jìn)一步純化晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷并進(jìn)行溴乙烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下，試回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．用如圖1所示的裝置制取溴乙烷：
在試管I中依次加入2mL 蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入冰水．加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻．
（1）試管I中生成溴乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式為：C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O．
（2）試管I中加入2mL 的蒸餾水，其作用除溶解NaBr粉末和吸收HBr氣體之外還有一個(gè)重要作用是降低濃硫酸的氧化性，減少副反應(yīng)．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，試管Ⅱ中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的C（填字母）
A．NaOH溶液        B．H2O         C．Na2SO3溶液        D．CCl4
（4）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號(hào)）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻
II．溴乙烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
（5）在進(jìn)行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，把生成的氣體通過(guò)如圖所示的裝置．用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)乙烯的生成，該圖2中右邊試管中的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色；左邊試管中水的作用是除去乙醇等雜質(zhì)等干擾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知下列數(shù)據(jù)：
物   質(zhì)2，4，6
熔點(diǎn)/℃		沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3
乙   醇-114780.789
乙   酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.900
濃H2SO43381.84

實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的主要裝置如上圖I所示，主要步驟為：
①在30mL的大試管中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；
②按照?qǐng)DI連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到15mL試管所盛飽和Na2CO3溶液（加入1滴酚酞試液）上方2mm～3mm處，
③小火加熱試管中的混合液；
④待小試管中收集約4mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層；
⑤分離出純凈的乙酸乙酯．
請(qǐng)同學(xué)們回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的操作是先加乙酸和乙醇各4mL，再緩緩加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，濃H2SO4的作用是催化劑、吸水劑．
（3）步驟③中，用小火加熱試管中的混合液，其原因與結(jié)論乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸點(diǎn)接近且較低，大火加熱，反應(yīng)物大量蒸發(fā)損失．
（4）步驟④所觀察到的現(xiàn)象是在淺紅色Na2CO3溶液上層有約4cm厚的無(wú)色液體，振蕩后Na2CO3溶液層紅色變淺，有氣泡，上層液體變薄，原因是上層是油層因?yàn)樯傻囊宜嵋阴ルy溶于水，且密度比水小，同時(shí)因?yàn)閾]發(fā)出來(lái)的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，放出CO2氣體，所以有氣泡出現(xiàn)．
（5）步驟⑤中，分離出乙酸乙酯選用的儀器是分液漏斗，產(chǎn)物應(yīng)從上口倒出，因?yàn)橐宜嵋阴ケ人芏刃。?br />（6）為提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖Ⅱ甲、乙的裝置（乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后再用飽和Na2CO3溶液提取燒瓶中產(chǎn)物）．你認(rèn)為哪種裝置合理，為什么？
答：乙，反應(yīng)物能冷凝回流．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．Ⅰ．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		HA物質(zhì)的量
濃度/（mol•L-1）		NaOH物質(zhì)的量
濃度/（mol•L-1）		混合后溶
液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸．
（2）乙組混合溶液中粒子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系C．（填字母）
A．前者大       B．后者大       C．兩者相等    D．無(wú)法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol•L-1．
Ⅱ．某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
（5）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是AC．（填字母）
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，符合圖象的一組是（　　）
A．X：AlCl3、Mg（NO3）2、HNO3；Y：NaOH
B．X：Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4；Y：Ba（OH）2
C．X：NH4NO3、Al（NO3）3、Fe（NO3）3、HCl；Y：NaOH
D．X：NaAlO2、氨水、NaOH；Y：H2SO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案