Question

某學生用0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）

 

，該錯誤操作會導致測定結(jié)果

 

 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果

 

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視

 

；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：

 

．
（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)	鹽酸體積（mL）	NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	17.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是

 

．
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡；
B．錐形瓶用待測液潤洗；
C．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)．
（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，該鹽酸濃度為：

 

mol?L^-1（保留四位有效數(shù)字）．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用待裝液進行潤洗；根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷；
（2）根據(jù)精確量取液體的體積用滴定管；根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷；
（3）中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化；根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（4）根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷；
（5）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH），接著根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

來計算．

解答： 解：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用待裝液進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，c（標準）偏大；
故答案為：①；偏大；
（2）在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，待測液的物質(zhì)的量不變，V（標準）不變，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，c（標準）不變；
故答案為：無影響；
（3）中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時，當溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，所以當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；
（4）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，上面測得的鹽酸濃度偏大，
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，導致氫氧化鈉溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，故A正確；
B．錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，故B正確
C．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)，所用氫氧化鈉溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，故C錯誤；
故選：AB；
（5）三次滴定消耗的體積為：17.10mL，16.30mL，16.22mL，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.26mL，c（待測）=

0.2000mol?L-1×16.26mL

20mL

0.1626 mol?L^-1；
故答案為：0.1626．

點評：本題主要考查了中和滴定的原理、步驟、誤差分析及化學計算，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成．