【題目】25℃時,向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液,混合溶液的pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.溶液導電性:e>d>c>b>a
B.水的電離程度:c>d>e>b>a
C.A-的水解常數(shù):Kh≈10-9
D.b點溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)
【答案】B
【解析】
A.溶液的導電性和離子的濃度和離子所帶電荷的多少有關,起始0.1molL-1 HA的pH=3,說明是弱酸,隨著中和反應進行,a點到d點溶液中的HA變成,導電性逐漸增強,d點為反應終點,d點到e點增大,溶液的導電性繼續(xù)增強,故A正確;
B.隨著氫氧化鈉的加入,pH逐漸增大,消耗氫離子越多,對水的電離平衡越促進,故從a到d,水的電離程度增強,e點是達到滴定終點后,堿過量,抑制水的電離,水的電離程度減小,故水的電離程度:,故B錯誤;
C.由圖可知, HA溶液的,c(H+)=10-3,HA電離出的氫離子和A-的濃度相等,故c(A-)=10-3則,,故C正確;
D.b點溶液為等濃度的NaA和HA的混合液,根據(jù)電荷守恒:和物料守恒:,消去,可得,故D正確;
答案選B。
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【題目】由于具有超低耗電量、壽命長的特點,LED產(chǎn)品越來越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。下列有關敘述正確的是( )
A.a處通人氧氣,b處通人氫氣
B.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化
C.電池正極電極反應式為O2+2H2O+4e-﹦4OH-
D.P一型半導體連接的是電池負極
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【題目】探究草酸(H2C2O4)的性質(zhì),室溫下進行以下兩組實驗:(已知:室溫下,H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5.0×10-2,Ka2=5.4×10-5)
下列有關實驗說法正確的是( )
A.若實驗①中V=2,則混合后溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4)
B.若實驗①中V=4,則混合后溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)
C.實驗②反應的離子方程式為5C2O42-+16H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.若實驗②測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,則這段時間內(nèi)的平均反應速率v(KMnO4)=2.5×10-4molL-1s-1
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【題目】某溫度時,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.d點沒有AgCl沉淀生成
B.c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp
C.加入AgNO3,可以使溶液由c點變到d點
D.加入少量水,平衡右移,Cl-濃度減小
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【題目】如圖是用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是( )
A.指示劑變色時,說明鹽酸與NaOH恰好完全反應
B.當?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00 mL時,該混合液的pH=1+lg3
C.水電離出的氫離子濃度:a>b
D.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010 0 mol·L-1
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【題目】25℃時,向0.1molL-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸,測得混合溶液的pH與p變化關系如圖所示[p=-lg]。下列說法正確的是( )
A.a點溶液中c(Na+)=c(A-)
B.電離常數(shù)K(HA)的數(shù)量級為10-4
C.滴加過程中不斷減小
D.b點溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)
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【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法中正確的是
A.pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中,兩溶液中水的電離程度相同
B.常溫下,在pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7,所得溶液中一定存在c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液混合后的溶液中一定存在:c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
D.淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,若在此溶液中加入鹽酸, c(H+)增大,平衡左移,溶液的綠色變深
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【題目】常溫下,電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的,下列說法正確的是
A.往稀氨水中加水,溶液中的值變小
B.pH相等的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三種溶液中c(Na+)大小:①>②>③
C.pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合,存在下列等式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)
D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,ClO-水解程度增大,溶液堿性增強
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【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料,也是一些有機反應很好的催化劑。下圖是在實驗室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程:
回答下列問題:
(1)步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。
步驟II中發(fā)生的主要化學反應為一可逆過程,其離子方程式為_______________。
常溫下,該反應的平衡常數(shù)K=_______________[已知常溫下:Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]
(2)下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3],最適宜作為“試劑a”的是_______________(填序號)
a.氯水b.酸性KMnO4溶液c.H2O2溶液d.稀硝酸
(3)使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量。天平平衡時,右盤內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20 g.游碼示數(shù)如圖所示,則制得晶體的質(zhì)量為___________g,該實驗中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產(chǎn)率為_______________。(已知: K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491,FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為278)
(4)某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后,利用下圖所示裝置(可重復使用)確認所得含碳元素的氣體產(chǎn)物為CO和CO2。
按氣流從左到右的方向,裝置的連接順序為_______________(填裝置序號) ;確認氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為_______________。
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