【3分】下列物質(zhì)的溶液經(jīng)加熱蒸干并充分灼燒,最終只得到該物質(zhì)固體的是

A.氯化銨             B.氯化銅             C.碳酸氫鈉              D.硫酸鉀

D   


解析:

氯化銨受熱分解,A錯。氯化銅在蒸發(fā)時水解為Cu(OH)2,灼燒分解成CuO,B錯。NaHCO3灼燒時轉(zhuǎn)化為Na2CO3,C錯。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài),存在著平衡移動,它同溶液的PH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系,也就是說,在溶液中形成配位物時,常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象.
Br-與Cu2+反應(yīng)生成配位化合物,就存在配位平衡:Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
已知:Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色,[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色,藍(lán)色與黃色并存時顯綠色,[Cu Br4]2-濃度越大,顏色越深.同時,溫度可能對[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響.某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對Br-與Cu2+的配位平衡的影響,于是做了下列的假設(shè)與猜想(填寫空缺的假設(shè)):
【假設(shè)與猜想】
(1)增大配位離子(Br-)的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深;
(2)
增大Cu2+的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深
增大Cu2+的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,生成配合物的濃度增大,溶液顏色加深

作出上述1、2假設(shè)與猜想依據(jù)的原理是
勒沙特列原理
勒沙特列原理

(3)溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性,促進(jìn)配合物的形成,平衡向正反應(yīng)方向移動.
(4)溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動,抑制配合物的形成.
【實驗準(zhǔn)備】
(1)CuSO4溶液的準(zhǔn)備:分別取3份8g無水CuSO4固體,分別溶于92g水、42g水、17g水(第三種溶液已飽和)的溶液.
(2)NaBr溶液的準(zhǔn)備:分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體,分別溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液.
問題1:第一份不飽和CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
8%
8%
;
第一份不飽和NaBr溶液的物質(zhì)的量濃度分別是
0.5mol/L
0.5mol/L
.(數(shù)字取小數(shù)后一位)
問題2:配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有:
50mL容量瓶
50mL容量瓶
、托盤天平、燒杯、玻璃棒;
【實驗現(xiàn)象】
表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應(yīng)
編號 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
(mol?L-1
現(xiàn)  象
第一份CuSO4溶液 a 溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
第一份CuSO4溶液 b 溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
第一份CuSO4溶液 c 溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應(yīng)
編號 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
(mol?L-1
現(xiàn)  象
d 第一份NaBr溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
e 第一份NaBr溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
f 第一份NaBr溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
表3、不同溫度對配合物形成的影響
編號 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
(mol?L-1
溫度 現(xiàn)象
第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
問題3:上表中b=
1.0
1.0
  e=
16%
16%

問題4:通過表3得出的結(jié)論是
該配合物反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
該配合物反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【3分】下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是(    )

①配制100 g 10%的CuSO4溶液,稱取10 g CuSO4晶體溶于90 g水中  ②測定CuSO4晶體中結(jié)晶水的百分含量時,所用的晶體已經(jīng)受潮  ③配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液,定容時仰視容量瓶的刻度線  ④中和滴定時,用含NaOH的KOH配制成的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HCl

A.只有①                   B.只有②                     C.②③④                   D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【3分】對于1 mol·L-1的氨水,下列敘述正確的是(忽略溶液混合時的體積變化)(    )

A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨氣溶于水配成1 L 溶液,即可得到1 mol·L-1的氨水

B.1 mol·L-1的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7%

C.1 mol·L-1的氨水與水等質(zhì)量混合后,所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol·L-1

D.將1 mol·L-1的氨水與3 mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合后,所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【12分】已知A為酸式鹽,B為某二價主族金屬元素的化合物,C、D、F、G、I在常溫常壓下均呈氣態(tài),且D燃燒時產(chǎn)生的氧炔焰常用來焊接或切割金屬。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應(yīng)。圖中反應(yīng)條件(除高溫外)均已略去。

(1)寫出B的電子式___________,D的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(2)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

(3)將I氣體通入溶有飽和C氣體的NaCl溶液,是侯氏制堿法的一步關(guān)鍵反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①在A溶液中加入M_________________________________。

②向A溶液中加入過量NaOH溶液,并加熱________________________。

③已知Fe3O4能溶于M溶液并產(chǎn)生F氣體,該離子方程式為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期三?荚嚮瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

對實驗過程中出現(xiàn)的異常現(xiàn)象進(jìn)行探究,是實施素質(zhì)教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經(jīng)。

【實驗1】用下圖實驗裝置進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng),實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色硫酸銅固體外,在銅絲表面還有黑色固體甲生成,甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S。查閱資料:CuS和Cu2S均為黑色固體,常溫下都不溶于稀鹽酸,在空氣中煅燒,均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。為了探究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進(jìn)行了如下實驗:

(1)上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外,還有一個顯著的優(yōu)點是                  。

(2)固體乙在空氣中煅燒時,使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外,還必須有              。

(3)確定乙是否煅燒完全的操作是                                             。

(4)煅燒過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                   

【實驗2】某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗裝置(尾氣吸收裝置未畫出),探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱。

(5)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象,填寫實驗結(jié)論。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

打開活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈。

D裝置中:溶液變紅

E裝置中:水層溶液變黃, 振蕩后,CCl4層無明顯變化。

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為:

                       

 

(6)因忙于觀察和記錄,沒有及時停止反應(yīng),D、E中均發(fā)生了異常的變化:D裝置中,紅色慢慢褪去;E裝置中,CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深,直至變成紅色。

為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:

。(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性:Cl2>(SCN)2 。

ⅱ.Cl2和Br2反應(yīng)生成的BrCl呈紅色,沸點約5℃,與水發(fā)生水解反應(yīng)。

ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

 

①請用平衡移動原理(結(jié)合化學(xué)用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因____              ;

請設(shè)計簡單實驗證明上述解釋                                           

②欲探究E中顏色變化的原因,設(shè)計實驗如下:用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因                               。

 

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