精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

化學反應速率最主要取決于                   。


  1. A.
    是否使用催化劑
  2. B.
    反應物的性質
  3. C.
    反應的溫度
  4. D.
    反應的壓強
B
試題分析：化學反應速率最主要取決于反應物的性質，即內因，B正確，強于選項都是外因，答案選B。
考點：考查影響反應速率因素的判斷
點評：該題的關鍵是明確影響反應速率的因素分為內因和外因兩種，但決定性因素是內因，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2007?淄博三模）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應的離子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）將鋁片和鎂片用導線相連，插入由A、D、E三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為
Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
．
（4）化學反應3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），圖1表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是
t0～t1
t0～t1
．溫度為T℃時，將4a mol A2和2a mol C2放入1L密閉容器中，充分反應后測得C2的轉化率為50%，則反應的平衡常數
4
a2
4
a2

（5）化合物A8B4D2有如圖2轉化關系．其中，g是常用調味品的主要成分．寫出反應①的化學方程式
CH3COOC2H5+NaOH
△
CH3COONa+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+NaOH
△
CH3COONa+CH3CH2OH

設計實驗方案完成d→e的轉化
取一根光潔銅絲繞成螺旋狀，放在酒精燈外焰加熱，然后伸入d中，反復幾次，觀察到銅絲由紅→黑→紅，并聞到液體有刺激性氣味
取一根光潔銅絲繞成螺旋狀，放在酒精燈外焰加熱，然后伸入d中，反復幾次，觀察到銅絲由紅→黑→紅，并聞到液體有刺激性氣味

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。
(1)用電弧法合成的貯氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻幕瘜W方程式:
___C+___KMnO4+____H2SO4 ==___CO2↑+__MnSO4 +_K2SO4+____H2O。
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：
CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，得到如下三組數據：
①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為___（取兩位小數，下同）。
②該反應為____（填“吸”或“放”）熱反應，在實驗2的條件下，平衡常數K=___ 。
(3)已知常溫常壓下：
①2CH3OH(l) +3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1 275.6 kJ. mol-1
②2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0 kJ. mol-1
③H2O(g)==H2O(l) △H=-44.0 kJ.mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_____。
(4)某實驗小組根據甲醇燃燒的原理，設計如圖所示的裝置。
①該電池正極的電極反應為___ ②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總的化學反應方程式為___ 。
(5) CO2在自然界中循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合
可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4 mol?L-1，則生
成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案