下列過程中需要吸收熱量的是：
① N2→2N              ② 2Cl→Cl2                   ③ SO3+ H2O = H2SO4   
④ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑     ⑤ 2KOH + H2SO4 = 2H2O +K2SO4 
⑥ 2NH4Cl +Ba(OH)2·8H2O = BaCl2 + 2NH3↑ +10H2O 
⑦ 食物腐敗


  1. A.
    ①⑥
  2. B.
    ①③⑥
  3. C.
    ③④⑥⑦
  4. D.
    ②③④⑤⑦
A
試題分析：②③④⑤⑦需要放熱熱量，故錯。故選A。
考點：化學反應與能量
點評：本題考查的是化學反應與能量的相關知識，題目難度不大，識記常見反應的能量變化便很溶液解答本題。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．某化學課外小組設計以下流程圖，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體．

回答下列問題：
（1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣．在實驗室中使用中學化學常見物質(zhì)用圖1所示裝置制取氧氣，請簡述該裝置的氣密性檢驗方法
關閉a，打開b，將導管插入水槽中，微熱，如水槽中有氣泡，停止加熱，一段時間后觀察到導管回流一段水柱，可證明氣密性良好
關閉a，打開b，將導管插入水槽中，微熱，如水槽中有氣泡，停止加熱，一段時間后觀察到導管回流一段水柱，可證明氣密性良好
．寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2 ↑
、
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
．
（2）在焙燒過程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物，若在實驗室中以堿液吸收處理之，圖2 A、B、C裝置中可行的
AB
AB
（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是
CCl4
CCl4
；
（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol?L-1鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有
100ml的容量瓶，量筒
100ml的容量瓶，量筒
；
（4）上述流程中，從礦樣到產(chǎn)品
3
3
次用到過濾操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實驗室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO4?X H2O，并測定該晶體中結晶水含量．請回答下列問題：
（1）鐵屑表面少量的鐵銹（主要成分為Fe2O3?a H2O ）對制取硫酸亞鐵有無影響
無
無
（填“有”或“無”．其原因是
生成的少量Fe3+與鐵屑反應轉(zhuǎn)化為Fe2+；
生成的少量Fe3+與鐵屑反應轉(zhuǎn)化為Fe2+；
，該步實驗的關鍵是保證
鐵屑
鐵屑
過量（填“硫酸”或“鐵屑”）；
（2）FeSO4在不同溫度下溶解度如下表所示：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g/100g水 18.5 20.8 26.3 32.8 40.1 48.4 52.4 50.9 43.7
由于鐵屑中含有C、Si等雜質(zhì)，為了使FeSO4 溶液的濃度增大，便于反應后分離溶液和殘渣．該小組實驗時采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止
硫酸亞鐵晶體析出
硫酸亞鐵晶體析出
．你認為實驗時的水浴溫度最好控制在
60
60
℃左右．從濾液中獲得FeSO4?xH2O，下列操作中不需要的是
B
B
；
（A）冷卻            （B）蒸發(fā)
（C）結晶          （D）洗滌        （E）過濾
（3）以下是測定FeSO4?xH2O中結晶水含量的實驗流程．（稱量儀器為電子天平）


①其加熱裝置正確的是
C
C



②重復操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結果相差不超過
0.001
0.001
g；
③操作III必須要在
干燥器
干燥器
中（填儀器名稱）進行．
（4）以下結晶水含量測定操作正確的是
C
C
；
A、加熱時，晶體濺出坩堝，再加些FeSO4?xH2O
B、加熱時，先用小火，后用大火加熱至最后
C、加熱時，不斷用玻璃棒攪拌
D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復兩次
（5）實驗中出現(xiàn)下列情況時，將對X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：灼燒時有黑色固體出現(xiàn)
偏大
偏大
；在冷卻過程中，無水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣
偏小
偏小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?聊城一模）白云石的主要成分為CaCO3?MgCO3，還含有少量Fe、Si的化合物．實驗室以白云石為原料制備Mg（OH）2及CaCO3．步驟如下：

實驗過程中需要的數(shù)據(jù)見下表：
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Mg2+ 9.5 11.0
請回答下列問題：
（1）過濾中所需的玻璃儀器是
燒杯、玻璃棒、漏斗
燒杯、玻璃棒、漏斗
，溶液A中含有Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，則試劑①可選擇
BC
BC
（填字母，下同）．
A．KMnO4    B．Cl2    C．H2O2
（2）若要利用反應過程中生成的CO2，從溶液D中制取CaCO3，需要先通入的一種氣體是
NH3
NH3
，然后通入CO2．通入CO2氣體時請把裝置圖補充完整
（不允許更換溶液，導氣管以下連接的儀器自選）
（3）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)判斷，F(xiàn)e（OH）3、Fe（OH）2和Mg（OH）2的溶度積常數(shù)由小到大的排列順序為
Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
．
（4）若將制取的Mg（OH）2加入到某聚乙烯樹脂中Mg（OH）2，樹脂可燃性大大降低，Mg（OH）2起阻燃作用的主要原因是
Mg（OH）2受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳
Mg（OH）2受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學能與熱能的說法正確的是（　�。�
A、鋁熱反應屬于吸熱反應B、若某反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應C、吸熱反應是指需要加熱才能進行的反應D、H2與Cl2的反應過程中，舊的共價鍵斷裂吸收能量，新的共價鍵生成放出能量

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

工業(yè)制備白磷(P4)的方法很多，其中用得較多的方 法是以磷礦粉[Ca3(PO4)2]、焦炭(C)、石英砂（SiO2）為原料 制備白磷，其生產(chǎn)過程示意圖如下： 請回答下列問題：
(1)試寫出該法制備白磷的化學方程式：________________。
(2)已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ·mol-1；Cl-Cl b kJ·mol-1；P-Cl c kJ·mol-1。則反應： P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3 (1) △H=_________。
(3)化學反應在反應物到生成物的過程中需經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)（如圖I），已知紅磷的化學式為P，紅磷和白磷充分 燃燒后的產(chǎn)物均為P4O10（溫度高于300℃時易升華）。
①表示白磷燃燒熱的熱化學方程式為____。
②結合圖I、Ⅱ分析，1 mol紅磷完全轉(zhuǎn)化為白磷，需____（填“吸收”或“放出”）的熱量為______kJ。

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