Question

在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?nbsp;a kJ的熱量．
（1）寫出肼和過(guò)氧化氫的電子式：肼：

 

，過(guò)氧化氫：

 

；
（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

；
（3）已知H₂O（1）═H₂O（g）△H=+b kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是

 

 kJ．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）肼分子式為NH₂-NH₂，每個(gè)氮原子形成三個(gè)化學(xué)鍵，過(guò)氧化氫分子式H₂O₂，每個(gè)氧原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，據(jù)此寫出物質(zhì)的電子式；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變；
（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到熱化學(xué)方程式，得到反應(yīng)的焓變．

解答： 解：（1）肼是氮原子和氮原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，剩余價(jià)鍵和氫原子形成共價(jià)鍵，電子式為，雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵，雙氧水的電子式為：，故答案為：；；
（2）0.4mol液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放出akJ的熱量，1mol肼燃燒放熱為2.5akJ；肼燃燒的熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-2.5akJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-2.5akJ/mol；
（3）①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-2.5akJ/mol，
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+bkJ/mol；依據(jù)蓋斯定律，①-②×4得到：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-（2.5a+4b）kJ/mol，
則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放熱為（1.25a+2b）kJ，
故答案為：1.25a+2b．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的計(jì)算應(yīng)用，物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析判斷，蓋斯定律的計(jì)算，熱化學(xué)方程式書寫方法，題目難度中等．