Question

19．Na、Fe、C、O、Si、Cl是中學(xué)化學(xué)中常見的六種元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族；Fe的基態(tài)原子外圍電子層排布式為3d⁶4s²．
（2）用“＞”或“＜”或元素符號填空：

C、O、Si第一電離能	離子半徑Cl-、Na+、O2-	熔點(diǎn)	電負(fù)性
Si＜C＜O	Cl-＞O2-＞Na+	CO2＜SiO2	Cl＞Si

（3）已知甲醇的燃燒熱為726.5kJ/mol，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式．CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=-726.5kJ/mol．
（4）FeO₄^2- 具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為4 FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O．

Answer 1

分析 （1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；Fe為26號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫外圍電子排布式；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能減小；
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
熔沸點(diǎn)高低一般為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
同周期隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大；
（3）注明物質(zhì)聚集狀態(tài)與△H書寫熱化學(xué)方程式；
（4）FeO₄^2- 具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，說明有Fe³⁺生成，并有無色氣體產(chǎn)生，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，只能為O元素被氧化，故還生成O₂，配平書寫離子方程式．

解答 解：（1）Si元素原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表中第三周期ⅣA族；Fe為26號元素，核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，外圍電子排布式為3d⁶4s²，
故答案為：三、ⅣA；3d⁶4s²；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能：Si＜C＜O；
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl^-＞O^2-＞Na⁺；
二氧化碳為分子晶體，二氧化硅屬于原子晶體，故熔點(diǎn)：CO₂＜SiO₂；
同周期隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大，故電負(fù)性：Cl＞Si，
故答案為：Si＜C＜O；Cl^-＞O^2-＞Na⁺；CO₂＜SiO₂；Cl＞Si；
（3）已知甲醇的燃燒熱為726.5KJ/mol，甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=-726.5KJ/mol，
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=-726.5KJ/mol；
（4）FeO₄^2- 具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，說明有Fe³⁺生成，并有無色氣體產(chǎn)生，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，只能為O元素被氧化，故還生成O₂，反應(yīng)離子方程式為：4 FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O，
故答案為：4 FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、核外電子排布、微粒半徑比較、晶體類型與性質(zhì)、熱化學(xué)方程式、離子方程式等，難點(diǎn)是（4）題離子方程式的書寫，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．