Question

完成下列熱化學(xué)方程式（化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式、表達(dá)式等）的書寫：

（1）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)；△H=-169kJ·mol^-1，

C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol^-1，

Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s)；△H=-157kJ·mol^-1

用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu₂O的熱化學(xué)方程式是：                

（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：             

（3）以甲烷、空氣為反應(yīng)物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：            。

（4）鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的電池反應(yīng)方程式為                      。

（5）“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為_______________ 。

（6）工業(yè)上電解熔融氯化鈉的方程式為                                         。

 

Answer 1

【答案】

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）Mg＋ClO^－＋H₂O＝Mg(OH)₂↓＋Cl^－

（6）

【解析】

試題分析：（1）由蓋斯定律，可知

（2）根椐平衡常數(shù)的定義知：

（3）甲烷被氧化，失去電子；電極反應(yīng)式的書寫要求，質(zhì)量守恒，電荷守恒。

（4）鐵在空氣中接觸氧氣和水，被氧化為;

（5）先寫出電極反應(yīng)方程式：

負(fù)極：Mg－2e^－＝Mg^2＋

正極：ClO^－＋2e^－＋H₂O＝Cl^－＋2OH^－

因此總反應(yīng)為：Mg＋ClO^－＋H₂O＝Mg(OH)₂↓＋Cl^－

（6）電解熔融的氯化鈉：陰極：2Na^＋＋2e^－＝Na；陽極：2Cl^――2e^－＝Cl₂↑

總的反應(yīng)為：2NaCl(熔融)  Na＋Cl₂↑

考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)問題。