【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1,N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1molNO中化學(xué)鍵需要吸收的能量為_______kJ。
(2)25℃時(shí),pH=5的CH3COOH溶液中,由水電離出的氫離子濃度c(H+)=____ kJ·mol-1;若加入少量NaOH固體,則溶液中_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)25℃下,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,其含碳元素的微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。
②當(dāng)pH =7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為______________。
③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=______。
【答案】 631.5 10-9 不變 不能 HCO3- c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-) 10-4
【解析】(1)根據(jù)N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJmol-1、497kJmol-1以及反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJmol-1可設(shè)NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為X,則有:946kJmol-1+497kJmol-1-2X=180kJmol-1 得:X=631.5kJmol-1,故答案為:631.5;
(2)CH3COOH為酸,pH=-lgc(H+),pH等于5的CH3COOH溶液中C(H+)=1.0×10-5mol/L,25℃時(shí):Kw=c(OH-)×c(H+)=10-14,溶液中的c(OH-)==1.0×10-9mol/L,pH等于5的CH3COOH溶液中氫離子來(lái)源為乙酸的電離和水的電離,但乙酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,所以由水電離出的C(H+)是1.0×10-9mol/L,往溶液中加入少量NaOH固體,反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液中= 溫度不變電離平衡常數(shù)不變,故答案為:1.0×10-9mol/L;不變;
(3)常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,先反應(yīng)生成碳酸氫鈉,再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水。
①由反應(yīng)及圖象可知,在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存,故答案為:不能;
②由圖象可知,pH=7時(shí),c(OH-)=c(H+),溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3(少量),電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(OH-),則c(Na+)>c(Cl-),因HCO3-水解,則c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)=c(H+),故答案為:HCO3-;c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)=c(H+);
③CO32-的水解常數(shù)Kh=,當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=1:1時(shí),圖象可知pH=10,c(H+)=10-10mol/L,由Kw可知c(OH-)=10-4mol/L,則Kh==c(OH-)=10-4mol/L,故答案為:10-4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨在國(guó)防、工農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。工業(yè)以甲烷為原料生產(chǎn)氨氣的過(guò)程如下:
(1)過(guò)程Ⅰ中,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示
反應(yīng)①為___________(“吸熱”或“放熱”),CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2 (g)的熱化學(xué)方程式是________________。
(2)CO可降低過(guò)程Ⅱ所用催化劑的催化效率,常用乙酸二氨合銅(Ⅰ )溶液吸收,其反應(yīng)原理為:[Cu(NH3)2CH3COO](aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COOCO(1),
①N元素在周期表中的位置為__________,NH3的電子式為__________。
②所得溶液經(jīng)處理的又可再生,恢復(fù)其吸收CO能力,再生的適宜條件是__________(選填字母)。
a.高溫、高壓 b.高溫、低壓 c.低溫、低壓 d.低溫、高壓
(3)合成NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng),如果該反應(yīng)平衡時(shí),只改變一個(gè)條件,再次達(dá)到新平衡時(shí),平衡常數(shù)K值變大。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是__________(填字母序號(hào))。
A.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大再減小
C.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小再增大
(4)400℃,28MPa時(shí),將1molN2和3mol H2混合充入體積可變的密閉容器中,加入催化劑,10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為60%。該溫度下的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(5)一種直接供氨式固體氧化物燃料電池能量轉(zhuǎn)化率達(dá)85%,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示:
①負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________。
②用該電池電解300mL的飽和食鹽水。一段時(shí)間后,溶液pH=13(忽略溶液體積的變化),則消耗NH3溶液的體積是_____L。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬及其化合物的說(shuō)法中正確的是
A. 氧化鈉和過(guò)氧化鈉都屬于堿性氧化物
B. 豆粒大的金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,析出紅色的固體物質(zhì)
C. 金屬鈉、鎂著火時(shí),可用“干冰”進(jìn)行滅火
D. 運(yùn)用鋁熱反應(yīng)原理可以冶煉金屬鉻、錳等難熔金屬
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“一帶一路”構(gòu)建人類命運(yùn)共同體,符合國(guó)際社會(huì)的根本利益,彰顯人類社會(huì)共同理想和美好追求。下列貿(mào)易的商品中,主要成分屬于蛋白質(zhì)的是( )
A.捷克水晶B.埃及長(zhǎng)絨棉C.烏克蘭葵花籽油D.中國(guó)絲綢
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表,己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是( )
A. 丙與戊的原子序數(shù)相差25
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊
C. 常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)
D. 丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如右圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問(wèn)題:
(1)打開(kāi)K2 ,合并K1 ,若所盛溶液為CuSO4溶液:則A為 極,A極的電極反應(yīng)式為 。若所盛溶液為KCl溶液:則B極的電極反應(yīng)式為 , K+移向 極(填A(yù)、B)
(2)打開(kāi)K1,合并K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則:①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是 。
②B電極上的電極反應(yīng)式為 ,總反應(yīng)化學(xué)方程式是 。
③反應(yīng)一段時(shí)間后打開(kāi)K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2mL, 將溶液充分混合,溶液的pH約為 。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的 。
(3)如要用電解方法精煉粗銅,打開(kāi)K1,合并K2,電解液選用CuSO4溶液,則A電極的材料應(yīng)換成是 ,電極反應(yīng)式是 ,反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度 (填“增大”、“減小”、“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,則該儀器是
A.質(zhì)譜儀B.紅外光譜儀C.元素分析儀D.核磁共振儀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫下,5.6g Fe與含0.2mol HNO3的溶液充分作用,最少會(huì)失去電子數(shù)為0.15NA
B. 3g所含的電子數(shù)為1.8NA
C. 常溫下,1L 0.1mol/L AlCl3溶液中陽(yáng)離子數(shù)目小于0.1NA
D. 15.6g Na2O2 和Na2S的固體混合物中,含有陰離子數(shù)目為0.3NA
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