下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、用鉑電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
B、碳酸氫鈉在水中的電離：NaHCO3=Na++H++CO3 2-
C、Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D、NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO4 2-+Ba 2++2OH -=BaSO4↓+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：A．反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣；
B．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
C．亞硫酸鈣被次氯酸氧化成硫酸鈣；
D．反應(yīng)后的溶液為中性，則氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)．
解答： 解：A．用鉑電極電解氯化鎂溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子反應(yīng)為：Mg2++2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故A錯(cuò)誤
B．碳酸氫鈉在水中的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩徕}氧化，如果二氧化硫足量，則反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸氫鈉與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、碳、硫元素在自然界中均存在多種同素異形體
B、稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小
C、向飽和石灰水中加入少量CaO，振蕩，恢復(fù)至室溫后溶液的pH增大
D、相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量等于l mol氫分子所具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組粒子中不屬于等電子體的是（　�。�
A、CO2和N2O
B、O3和SO3
C、CO32-和NO3-
D、CH4和NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、K+、Al3+、Cl-、CO32-
B、H+、Na+、Br-、SiO32-
C、Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
D、K+、NH4+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是（　　）
A、焦炭具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅
B、晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其熔點(diǎn)高、硬度大
C、二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，故能將雙氧水氧化為氧氣
D、Fe比Cu活潑，所以FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3?H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-111.77×10-5
則常溫下0.1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、c （NH4+）＞c （CO32-）＞c （NH3?H2O）＞c （HCO3-）
B、c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2 c（CO32-）
C、c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）=0.1 mol?L-1
D、c （NH4+）+c （NH3?H2O）=2 c （CO32-）+2c （HCO3-）+2 c （H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的制備、檢驗(yàn)或除雜敘述正確的是（　　）
A、通過(guò)向明礬溶液中加入足量的NaOH溶液，來(lái)制備Al（OH）3
B、通過(guò)加入澄清石灰水，鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C、可以通焰色反應(yīng)的顏色不同來(lái)區(qū)別FeCl3溶液和FeCl2溶液
D、只需加入足量的NaOH溶液，再過(guò)濾，就能除去Fe2O3中的Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過(guò)濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過(guò)量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是
 Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開(kāi)始沉淀1.53.36.59.4
沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4
請(qǐng)回答：
（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
 
（填字母序號(hào)）．
A．MgO              B．Na2CO3             C．蒸餾水
（2）Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過(guò)程的適宜條件．其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②根據(jù)如圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
③如圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是
 
．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10一12、Ksp[Ca（OH）2]=4.7×10一6．若用石灰乳替代氨水，
 
 （填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①-NO2
Fe+HCl
-NH2，
②
③
④當(dāng)苯環(huán)上含有-CH3、-Cl等基團(tuán)時(shí)，在苯環(huán)上新引入的基團(tuán)，一般進(jìn)入它們的鄰位或?qū)ξ�，而�?dāng)苯環(huán)上含有-NO2等基團(tuán)時(shí)，在苯環(huán)上新引入的基團(tuán)，一般進(jìn)入它們的間位．
某同學(xué)由烴A按下列流程進(jìn)行合成實(shí)驗(yàn)：

（上述流程中，D需經(jīng)多步反應(yīng)才能得到F，在此不作要求）
（1）由A合成B可有兩種途徑，除題中生成中間產(chǎn)物這一途徑外，另一途徑生成的中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，假定每次反應(yīng)所得可能產(chǎn)物的機(jī)會(huì)是均等的，試分析，當(dāng)消耗等量反應(yīng)物時(shí)
 
（填“題中”或“另一”）途徑獲得B的產(chǎn)量更高；
（2）反應(yīng)①的條件為
 
，反應(yīng)②所用試劑混合的先后順序?yàn)?div id="6znfhkh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為
 
，D的核磁共振氫譜有
 
條峰；
（3）寫(xiě)出生成高分子化合物N的化學(xué)方程式
 
；
（4）寫(xiě)出一種符合下列三個(gè)條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①分子式比B多一個(gè)“CH2”，②具有“兩性”，③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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