【題目】常溫下,向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化如圖所示(忽略溫度變化),已知:常溫下,H2X的電離常數(shù)Ka1=1.1×10-5,Ka2=1.3×10-8。下列敘述正確的是
A.a近似等于3
B.點②處c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)
C.點③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點
D.點④處c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+)
【答案】A
【解析】
A.多元弱酸分步電離,以第一步為主,根據(jù)H2XH++HX-,c(H+)==≈10-3,a近似等于3,故A正確;
B.點②處恰好生成NaHX,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)和質(zhì)子守恒c(H+)+c(H2X)= c(X2-)+c(OH-)得:c(Na+)+2c(H+)+ c(H2X)=3 c(X2-)+ c(HX-)+2c(OH-),故B錯誤;
C. H2X和NaOH恰好反應(yīng)生成Na2S,為中和反應(yīng)的滴定終點,點④處為滴定終點,故C錯誤;
D.點④處恰好生成Na2X,c(Na+)>2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+),故D錯誤;
答案:A
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用氨氣脫硝除是大氣污染防治研究的熱點,脫硝過程中涉及的反應(yīng)為:
主反應(yīng):
副反應(yīng):
①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5KJ/mol
②4NH3(g)+4O2(g)=2N2O(g)+6H2O(g) △H=-1104.9KJ/mol
③4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1269.0KJ/mol
回答下列問題:
(1)主反應(yīng)的△H為______
(2)如圖所示,保持其它條件相同,使用兩種不同的催化劑,主反應(yīng)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示:
①選用催化劑I的優(yōu)勢有______寫出一點
②R點對應(yīng)的溫度為2100C,低于2100C,NO的轉(zhuǎn)化率是不是對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率,請作出判斷并寫出理由______.
(3)常溫下,在通入氧氣的條件下用的NaOH溶液吸收NO也可實現(xiàn)脫硝產(chǎn)物主要為和,已知反應(yīng)后溶液的,溶液中濃度為5.6×10-2mol/L,忽略反應(yīng)過程中溶液體積變化,的電離平衡常數(shù)為5.1×10-4,則:
①c(NO2-)c(OH-)/c(HNO2)=______
②某溶液中c(NO2-)=1.0×10-6mol/L,取該溶液5mL,加入一滴的硝酸銀溶液一滴為,通過計算說明能否產(chǎn)生沉淀______[Ksp(AgNO2)=2×10-8]
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固體電解質(zhì)有廣泛的用途。研究發(fā)現(xiàn),晶體中有特殊結(jié)構(gòu)為離子如提供快速遷移的寬敞通道或者有“點缺陷”,都能使其具有導(dǎo)電潛力。比如:圖所示的鋰超離子導(dǎo)體和圖所示的有“點缺陷”的NaCl。
根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)在變化“Cl+e-→Cl-”過程中,所得電子填充在基態(tài)Cl的________能級,此過程會_______填“吸收”或“釋放”能量。
(2)中B的雜化形式為__________,其等電子體為:___________任寫一種。與其VSEPR模型相同,且有1對孤電子對的相對分子質(zhì)量最小的分子是____________。
(3)圖所示晶胞中位于__________位置;若將晶體中形成寬敞通道的換成,導(dǎo)電能力會明顯降低,原因是_____________。
(4)圖中,若缺陷處填充了,則它____________填“是”或“不是”的晶胞,在NaCl晶體中,填充在堆積而成的___________面體空隙中。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是( )
①分子晶體中都存在共價鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、H2O、H2S晶體的熔點依次降低
④離子化合物中只有離子鍵沒有共價鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個Ti4+和12個O2-相緊鄰
⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合
⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞
A. ①②③⑥B. ①②④C. ③⑤⑦D. ③⑤⑧
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) △H>0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2 分解率的是
A.①④⑥B.①②④C.②③⑥D.③⑤⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號的一種通訊手段,合成光導(dǎo)纖維及氮化硅(一種無機涂層)的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑,其中還原劑為_______________,產(chǎn)物Si在周期表中位于_______________,該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有C+SiO2Si+CO2↑(碳不足)和__________________________________(碳足量)。
(2)經(jīng)反應(yīng)Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下:
組分名稱 | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | HCl | BCl3 | PCl3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 0.545 | 0.405 | 0.0462 | 0.0003 | 0.00193 | 0.00157 |
沸點/℃ | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -85 | 12.5 | 75.5 |
圖中“操作X”的名稱為______________________;PCl3的電子式為________________。
(3)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl,若向一2L恒容密閉容器中投入1molSiCl4和1molNH3,6min后反應(yīng)完全,則0~6min內(nèi),HCl的平均反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。反應(yīng)III的與IV產(chǎn)生的氣體相同,則反應(yīng)III化學(xué)方程式為__________________。反應(yīng)III中的原料氣H2和O2在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池,其正極反應(yīng)的電極方程式為__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,實驗測得1.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液的 pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
B. pH=13時,溶液中不存在的水解平衡
C. pH由8~11時, 不變
D. pH=3時,有c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx:
CH4(g)+ 4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH4(g)+ 4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為___________。
(2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示。回答:0~10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為___mol/(L·min);第10 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),則平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
②如圖2,25℃時以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來電解300mL 某NaCl溶液,正極反應(yīng)式為______。在電解一段時間后,NaCl溶液的pH值變?yōu)?/span>13(假設(shè)NaCl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為_____mol。
③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3____0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后,與一定量氨氣、空氣反應(yīng),生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是______(用離子方程式表示);室溫時,向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性,則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na+)_____c(NH3·H2O)。(填“>”、“<”或“=”)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示,關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com