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在通常情況下,下列各組氣體能共存的是

A.Cl2、CO2、HBr                                    B.H2、N2、CO2

C.SO2、H2、H2S                                      D.H2S、CO2、Cl2

B


解析:

凡是共存的氣體彼此之間一定不發(fā)生任何反應:(1)Cl2+2HBr===2HCl+Br2  (2)三種氣體各不反應  (3)SO2+2H2S===3S↓+2H2O  (4)H2S+Cl2===2HCl+S↓。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

現有A、B、C、D四種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈現黃綠色,把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中,通入B、D氣體時立即出現白色沉淀,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成D.D通入到Na2CO3溶液中產生無色無刺激性氣味的C,C通入澄清石灰水時變渾濁.
(1)A、B、C、D的分子式分別為:A
H2
H2
B
Cl2
Cl2
C
CO2
CO2
D
HCl
HCl

(2)寫出下列各反應的化學方程式:B與水
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有A、B、C、D四種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈黃綠色,把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中,通入B、D氣體時立即出現白色沉淀,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成D.把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁.
(1)A、B、C、D的分子式分別為:A
H2
H2
B
Cl2
Cl2
C
CO2
CO2
D
HCl
HCl

(2)寫出下列各反應的化學方程式:
A與B
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
;B與水
Cl2+H2O?HCl+HClO
Cl2+H2O?HCl+HClO
;B與NaOH溶液
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO
;C與澄清石灰水
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、X均為中學化學中常見純凈物或其溶液,它們之間有如下的轉化關系(副產物已略去):

(1)若A 是一種溶液,其溶質由三種不同短周期元素構成,這三種元素中有兩種處于同一主族,且三種元素原子的最外層電子數之和為8,則X的化學式可能為____________、____________(填兩種不同類別的物質);若此時X為一種18電子的分子, 則C的化學式為____________,在B的溶液中加入新制的AgCl懸濁液,白色渾濁立即變成黑色渾濁,由此現象可以得出的結論是____________________________________。

(2)若A是一種10電子分子,B在通常情況下遇X即生成C,又知3.4 g A完全反應生成氣態(tài)產物時放出45.34 kJ熱量,①的熱化學方程式為________________________。

(3)若A是一種黃色的固體非金屬單質,則反應②的化學方程式是_________________。

某溫度T時,在一定條件下的2 L密閉容器中,反應②從起始到平衡后的關系如左下圖所示。請根據圖回答下列問題

①物質B的轉化率____________________________________。

②該溫度下反應②的平衡常數____________________________________。

③在上述相同的條件下,向相同的容器中投入2 mol C,請在右下圖中畫出從反應開始至t2時間達到平衡后各物質的物質的量與時間的關系圖。

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年山東省煙臺市高三上學期期末統(tǒng)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關,充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。

Ⅰ.已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=a kJ·mol1

②CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)        ΔH=b kJ·mol1

③C(石墨)+O2(g)=CO2(g)         ΔH=c kJ·mol1

則反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變ΔH=        kJ·mol1

Ⅱ.依據原電池的構成原理,下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是     (填序號)。

A.C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0  B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH<0

C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)        ΔH>0  D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH<0

若以稀硫酸為電解質溶液,則該原電池的正極反應式為                         

Ⅲ.氫氣作為一種綠色能源,對于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義。

(1)實驗測得,在通常情況下,1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為                                            。

(2)用氫氣合成氨的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)       ΔH=-92.4 kJ·mol1

①一定條件下,下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態(tài)的是        。

A.υ(N2)=υ(NH3)

B.各物質的物質的量相等

C.混合氣體的物質的量不再變化

D.混合氣體的密度不再變化

②下圖表示合成氨反應達到平衡后,每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件,反應速率υ與時間t的關系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時間是        。圖中t3時改變的條件可能是         。

③溫度為T℃時,將4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應后測得N2的轉化率為50%,則反應的平衡常數為                

 

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科目:高中化學 來源:2012年人教版高中化學必修二 1.1元素周期表練習卷(解析版) 題型:填空題

(13分) A、B、C、D是短周期元素的單質,其原子序數按D、A、B、C的順序依次增大。B、D在通常情況下為氣體。C、D是同一主族元素的單質。J是一種無色液體。B、E均為組成空氣的成份。F的焰色反應呈黃色。在一定條件下,各物質之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中部分產物未列出):

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴A是       ,C是      ,F是       ,G是       。

⑵H與鹽酸反應生成E的離子方程式是                                。

⑶反應①的化學方程式是                                。

⑷反應②的化學方程式是                            。每生成1 molD,轉移電子的物質的量是           。

⑸若反應①、②生成的B和D恰好完全反應生成J,則參加反應的F和G的物質的量之比是              

 

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