在通常情況下,下列各組氣體能共存的是
A.Cl2、CO2、HBr B.H2、N2、CO2
C.SO2、H2、H2S D.H2S、CO2、Cl2
科目:高中化學 來源: 題型:
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(1)若A 是一種溶液,其溶質由三種不同短周期元素構成,這三種元素中有兩種處于同一主族,且三種元素原子的最外層電子數之和為8,則X的化學式可能為____________、____________(填兩種不同類別的物質);若此時X為一種18電子的分子, 則C的化學式為____________,在B的溶液中加入新制的AgCl懸濁液,白色渾濁立即變成黑色渾濁,由此現象可以得出的結論是____________________________________。
(2)若A是一種10電子分子,B在通常情況下遇X即生成C,又知
(3)若A是一種黃色的固體非金屬單質,則反應②的化學方程式是_________________。
某溫度T時,在一定條件下的
①物質B的轉化率____________________________________。
②該溫度下反應②的平衡常數____________________________________。
③在上述相同的條件下,向相同的容器中投入2 mol C,請在右下圖中畫出從反應開始至t2時間達到平衡后各物質的物質的量與時間的關系圖。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年山東省煙臺市高三上學期期末統(tǒng)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關,充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。
Ⅰ.已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=a kJ·mol-1
②CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1
③C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=c kJ·mol-1
則反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變ΔH= kJ·mol-1。
Ⅱ.依據原電池的構成原理,下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 (填序號)。
A.C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0 B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0
C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH>0 D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0
若以稀硫酸為電解質溶液,則該原電池的正極反應式為 。
Ⅲ.氫氣作為一種綠色能源,對于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義。
(1)實驗測得,在通常情況下,1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為 。
(2)用氫氣合成氨的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
①一定條件下,下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態(tài)的是 。
A.υ正(N2)=υ逆(NH3)
B.各物質的物質的量相等
C.混合氣體的物質的量不再變化
D.混合氣體的密度不再變化
②下圖表示合成氨反應達到平衡后,每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件,反應速率υ與時間t的關系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時間是 。圖中t3時改變的條件可能是 。
③溫度為T℃時,將4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應后測得N2的轉化率為50%,則反應的平衡常數為 。
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科目:高中化學 來源:2012年人教版高中化學必修二 1.1元素周期表練習卷(解析版) 題型:填空題
(13分) A、B、C、D是短周期元素的單質,其原子序數按D、A、B、C的順序依次增大。B、D在通常情況下為氣體。C、D是同一主族元素的單質。J是一種無色液體。B、E均為組成空氣的成份。F的焰色反應呈黃色。在一定條件下,各物質之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中部分產物未列出):
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⑴A是 ,C是 ,F是 ,G是 。
⑵H與鹽酸反應生成E的離子方程式是 。
⑶反應①的化學方程式是 。
⑷反應②的化學方程式是 。每生成1 molD,轉移電子的物質的量是 。
⑸若反應①、②生成的B和D恰好完全反應生成J,則參加反應的F和G的物質的量之比是 。
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