12．生物燃料電池是以有機(jī)物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示．已知C1極的電極反應(yīng)為C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．C1極為電池負(fù)極，C2極為電池正極
B．溶液中的H+向C1電極移動(dòng)
C．該生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O
D．電流由C2極經(jīng)外電路流向C1極

分析 乙醇燃料電池中，電解質(zhì)溶液呈酸性，乙醇在負(fù)極上被氧化，電極反應(yīng)為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，氧氣在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，總反應(yīng)為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極．

解答 解：A、C1極通燃料的一極為負(fù)極，通氧氣的一極C2極為電源的正極，故A正確；
B、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以溶液中的H+向C1電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、將正負(fù)極反應(yīng)式相加可得總反應(yīng)式，與乙醇燃燒的化學(xué)方程式相同，為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，故C正確；
D、原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，本題中電子由C1極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C2極，所以電流由C2極經(jīng)外電路流向C1極，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，本題難度不大，注意電極反應(yīng)式的書寫，以此判斷各電極的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．一定條件下，將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入1 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10 mol．若平衡常數(shù)K=27，試計(jì)算（要求寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）：
（1）初始加入容器的甲烷的物質(zhì)的量；
（2）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率；
（3）若溫度不變時(shí)再向上述平衡混合物中加入0.01 mol H2O（g）和0.1 mol CO，平衡是否移動(dòng)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱及有關(guān)內(nèi)容：
（1），名稱是3，4-二甲基辛烷．
（2）名稱是環(huán)十二烷，1mol該烴完全燃燒，需消耗氧氣18mol．
（3）名稱是3-甲基-4-乙基-3-己烯
（4）名稱是2，2，3-三甲基戊烷
（5）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3名稱是2，3，3-三甲基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（　�。�
XYZ
①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
②KOH溶液SiO2氫氟酸
③O2N2H2
④FeC13溶液Cu濃硝酸
A．①③④B．①②④C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各種符合題設(shè)環(huán)境的溶液中，能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．堿性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．酸性溶液中：NH4+、Na+、ClO-、SO42-
C．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-
D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列氣體中，均屬于大氣污染物的一組是（　�。�
A．CO、SO2、NO2B．N2、O2、CO2C．H2、N2、SO2D．CO、CO2、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有若廣泛用途．一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物有2種
B．香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應(yīng)
C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D．香蘭素、阿魏酸均可與溴水反應(yīng)，且反應(yīng)類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)物分子中含有n個(gè)-CH2-，m個(gè)-CH-，a個(gè)-CH3，其余為-OH，則分子中-OH的個(gè)數(shù)為（　�。�
A．m+2-aB．n+m+aC．2n+3m-aD．m+2n+2-a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-，含+6價(jià)鉻的污水污染環(huán)境，常用的處理方法有兩種．
方法一：還原沉淀法
在一定條件下把Cr2O72-還原成Cr3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Cr3+轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的Cr（OH）3沉淀除去．已知常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31．
（1）在酸性條件下，可選用FeSO4來(lái)還原，則還原1molCr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（2）也可以選用Na2S2O3溶液作還原劑，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，寫出在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（3）調(diào)節(jié)溶液的pH=5時(shí)，通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明溶液中的Cr3+是否沉淀完全：c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5（離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）．
方法二：該方法用Fe作電極點(diǎn)解Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液的pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陽(yáng)極區(qū)的總反應(yīng)方程式：Fe-2e-=Fe2+．
（5）在陰極附近，溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-=H2 ↑，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3．
（6）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作5分鐘，理論上除去Na2Cr2O70.0003mol（已知F=96500C•mol-1）

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