Question

【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究．在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度（molL﹣1）隨時間（min）變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表．下列說法不正確的是（　�。�

時間 水樣	0	5	10	15	20	25
Ⅰ（pH=2）	0.4	0.28	0.19	0.13	0.10	0.09
Ⅱ（pH=4）	0.4	0.31	0.24	0.20	0.18	0.16
Ⅲ（pH=4）	0.20	0.15	0.12	0.09	0.07	0.05
Ⅳ（pH=4，含Ca2+）	0.20	0.09	0.05	0.03	0.01	0

A.在0～20 min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015 molL﹣1min﹣1
B.水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快
C.在0～20 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D.由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．在0～20 min內(nèi)，Ⅰ中M的物質(zhì)的量濃度變化0.3mol/L，則，Ⅰ中M的分解速率為 =0.015 molL﹣1min﹣1 ， 故A正確； B．對比Ⅰ、Ⅱ組數(shù)據(jù)，0﹣5min內(nèi)，Ⅰ中M的物質(zhì)的量濃度變化0.12mol/L，Ⅱ中M的物質(zhì)的量濃度變化0.09mol/L，則酸性增強(qiáng)，速率減小，故B錯誤；
C．在0～20 min內(nèi)，Ⅲ中M的濃度變化0.13mol，分解速率為 ，Ⅱ中變化0.22mol，分解速率為 ，則Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大，故C正確；
D．可對比～20 min內(nèi)Ⅰ中分解速率為 、Ⅳ中M的分解速率為 ，可知Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快，故D正確．
故選B．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡的計算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)．