【題目】能用HOHH2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是(

A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)

BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C.二氧化碳通入澄清石灰水中

D.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

【答案】D

【解析】

試題分析:A、氫氧化鎂是難溶于水的鹽,不能拆寫成離子,應(yīng)是Mg(OH)2+2H=Mg2++2H2O,故錯(cuò)誤;B、存在其他反應(yīng),應(yīng)是Ba2++2OH+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O,故錯(cuò)誤;C、CO2是氧化物不能拆寫,應(yīng)是CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O,故錯(cuò)誤;D、兩者都能拆寫,即H+OH=H2O,故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦( PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下:

已知:(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0

(ii)有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時(shí)的pH如下:

物質(zhì)

Ksp

物質(zhì)

開始沉淀時(shí)pH

完全沉淀時(shí)pH

PbSO4

1.0×10-8

Fe(OH)3

2.7

3.7

PbCl2

1.6×10-5

Pb(OH)2

6

7.04

(1)步驟I反應(yīng)加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成,請(qǐng)寫出的離子方程式___________

(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。

(3)在上述生產(chǎn)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________。

(4)寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式________________。

(5)鉛的冶煉、加工會(huì)使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑(用EH表示),能有效去除水中的痕量鉛,脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為:2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____(填編號(hào))

A.45 B.67 C.910 D.1112

(6)PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源;窘Y(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KC1混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。

①放電過(guò)程中,Li+向_______移動(dòng)(填“負(fù)極”或“正極”)。

②負(fù)極反應(yīng)式為_____________

③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成_________g Pb。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖裝置,通電后,發(fā)現(xiàn)Cu極附近溶液藍(lán)色加深。下列說(shuō)法正確的是

A.A極為負(fù)極,Cu為陽(yáng)極

B.左燒杯溶液和右燒杯溶液的pH都變小

C.左燒杯Pt極和右燒杯Fe極的電解產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

D.左燒杯溶液濃度變大,右燒杯溶液濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強(qiáng)還原性,40%甲醛溶液沸點(diǎn)為96℃,易揮發(fā)。為探究過(guò)量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行如下研究。

(1)在下圖裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1NaOH溶液100mL,振蕩,再加入40%的甲醛溶液50mL,緩慢加熱a,在65℃時(shí)回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過(guò)程中觀察到有棕色固體生成,最后變成紅色,并有氣體產(chǎn)生。

①儀器b的名稱是___________,作用為__________

②能說(shuō)明甲醛具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。

(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應(yīng)產(chǎn)生的。為確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含H2不含CO,將裝置A和如下圖所示的裝置連接后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

依次連接的合理順序?yàn)锳→B→____________G,裝置B的作用是_________

(3)已知: 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價(jià)。_________________。

(4)為研究紅色固體產(chǎn)物的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(以下每步均充分反應(yīng));

已知:Cu2O [Cu(NH3)4]+(無(wú)色) [Cu(NH3)4]2+](藍(lán)色)。

①搖動(dòng)錐形瓶ⅰ的目的是_____________。

②錐形瓶ⅱ中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為______________

③將容量瓶ⅱ中的溶液稀釋100倍后,溶液的顏色與容量瓶ⅰ相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 將AlCl3溶液和Al2(SO43溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同

B. 配制FeSO4溶液時(shí),將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度

C. 用分液的方法分離乙醇和水的混合溶液

D. 洗滌油污常用熱的Na2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)H2(g)+ O2(g)=H2O(g)的能量變化如圖所示,a、b、c表示能量變化,為正值,單位為kJ,下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1

B. 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) △H=—2(a-b) kJ·mol-1

C. 1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量為akJ

D. 2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水放出的熱量小于2(b-a)kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,根據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題:

NH3·H2O

2×10-5

HNO2

7×10-4

HClO

3×10-8

H2CO3

K1=4×10-7 K2=4×10-11

(1)常溫下等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液,測(cè)得NH4NO2溶液中c(NH)較小,試分析原因: 。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是 ,NO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)常溫下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液,其pH 7 (填“>”、“<”或“=”);反應(yīng)NH3·H2O+H2CO3NH+HCO+H2O的平衡常數(shù)K= 。

(3) 少量CO2通入到過(guò)量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.有濃度均為0.1mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液:

(1)若三種溶液氫離子濃度依次為a1、a2、a3 mol/L,則它們的大小關(guān)系為___________________。

(2)等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng),若生成鹽的物質(zhì)的量依次為b1、b2、b3mol,則它們的大小關(guān)系是___________________。

(3)分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽,若需酸溶液的體積依次為V1、V2、V3L,則其大小關(guān)系是_________________。

(4)分別與鋅反應(yīng),開始是產(chǎn)生H2的速率為ν1、ν2、ν3 則其大小關(guān)系是_________________。

(5)若三種溶液由水電離出的H+濃度依次為c1c2、c3mol/L,則它們的大小關(guān)系是_____________。

II.相同條件下的pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸:

(1)取等體積兩溶液,分別稀釋pH=4時(shí),兩者加水量的關(guān)系是:前者_(dá)_______后者(填>、<或=,下同)

(2)取等體積的兩溶液,分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量,兩溶液的pH大小關(guān)系是:前者_(dá)________后者;

(3)各取兩溶液VL,分別加入VLpH=11的NaOH,充分反應(yīng)后,兩溶液pH大小關(guān)系是:前者_(dá)_____ ____后者。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 鉛蓄電池充電時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量增大

B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加熱后,溶液的pH減小

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023

D. 室溫下,稀釋0.1mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案