（12分）已知下列反應：

①  N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

②  4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0

（1）在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________            ____；

（2）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施有__________；

A.降低溫度      B.最適合催化劑活性的適當高溫     C.增大壓強   D.降低壓強 

E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣      F.及時移出氨

（3）反應②的化學平衡常數(shù)表達式K=________________________，

溫度降低時，K值______________（填“增大”、“減小”或“無影響”）；

（4）在0.5L的密閉容器中，加入2.5molN2 和 7.5mol H2，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6 mol，則平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率=            

 

(1)  <   可逆反應不能進行到底         （2）A、C、E、F

（3）        增大  （4）80%

解析:略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制取三氧化硫反應的熱化學方程式為：2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
（1）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
AD
AD
（填序號）．
A．每生成1mol SO3的同時生成0.5mol O2
B．容器中混合氣體的密度不變
C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．容器中氣體總壓強不變
（2）400℃，1.01×105Pa下，上述反應中n（SO3）和n（O2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是
AC
AC
（填序號）．
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡狀態(tài)
C．點d和點e處的n（O2）相同
D．500℃，1.01×105Pa下，反應達到平衡時，n（SO3）比圖中e點的值大
（3）已知該反應的K（400℃）=7200mol-1?L．在400℃時，容積為1.0L的密閉容器中充入0.05mol SO2（g）和0.03mol O2（g），反應一段時間后，有0.04mol SO3生成．此時，該反應
否
否
（填“是”、“否”或“無法判斷”）達到化學平衡狀態(tài)，理由是
否，400℃時，濃度熵Q=1600，而K（400℃）=7200，Q＜K，反應沒有達到平衡狀態(tài)；
否，400℃時，濃度熵Q=1600，而K（400℃）=7200，Q＜K，反應沒有達到平衡狀態(tài)；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?河西區(qū)一模）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入1molCO2和3.25molH2，一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度隨時問變化如圖所示．

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學方程式：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
．
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
0.225
0.225
mol/（L?min）．平衡時CO2的轉(zhuǎn)化事為
75%
75%
．
③該條件下反應的平衡常數(shù)K的值為
2.25
2.25
．當溫度降低時K值變大，剮該反應的△H
＜
＜
0（填“＜”、“＞”或“=”）
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
C
C
．
A．升高溫度                B．充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離    D．用更有效的催化劑
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中．不僅要求分離除去CO2還要求提供充足的O2?某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O．劃陰極反應式為：
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知下列反應：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1�、�
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1  ②
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 ④
則S（g）與O2（g）反應生成SO2（g）的熱化學方程式可表示為
 

（2）NH4Cl溶液顯
 
性，原因是（用離子方程式表示）
 

（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=
 
；
（4）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是
 
．
A．向水中加入NaHSO4固體          B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]
D．向水中加入 （NH4）2SO4固體
（5）若等濃度、等體積的NaOH溶液和NH3?H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m
 
 n （填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省開封市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。

（1）用CO合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關(guān)系曲線如圖所示。則該正反應的△H_______0（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。

②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進行上述反應。測得CO2。和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，v(H2)=_______ ；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。

（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

①甲醇蒸汽重整法。主要反應為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH   的平衡轉(zhuǎn)化率為______ 。

②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示。則當n(O2)／n(CH3OH) =0.25時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為______ 。在制備H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

 

 

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科目：高中化學 來源：0106 期中題 題型：填空題

（1）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2
與H2反應生成NH3的熱化學方程式為______________．
（2）已知下列反應的反應熱為：
①CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l) △H=- 870．3 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-393．5 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H=-285．8 kJ·mol-1
試計算下列反應的反應熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l) △H= __________。

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