Question

【題目】短周期元素 X、Y、Z 組成的化合物 Y2X 和 ZX2。Y2X 溶于水形成的溶液能與 ZX2 反應(yīng)生成一種化合物 Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為 25，且 Z 和 Y 的原子序數(shù)之和比 X 的 原子序數(shù)2倍還多 1，Z 原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的 2/3 倍，試回答：

(1)Y 元素在元素周期表中的位置_____。

(2)Y2X 對應(yīng)水化物的電子式_____。

(3)X 的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因_____。

(4)X、Y 兩種元素還可以形成除 Y2X 之外的另一種化合物，試用電子式表示該物質(zhì)的形成 過程_________，該化合物與 1mol ZX2完全反應(yīng)，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 為_____。(用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

Answer 1

【答案】第三周期第ⅠA 族 水分子間存在氫鍵 NA

【解析】

Z 原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的 2/3 倍，Z是C元素；X、Y、Z三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為 25，且 Z 和 Y 的原子序數(shù)之和比 X 的 原子序數(shù)2倍還多 1，則X是O元素、Y是Na元素。

根據(jù)以上分析，(1)Y 是Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA 族；

(2)Y2X是Na2O對應(yīng)水化物是NaOH，電子式是；

(3)X的氫化物是H2O，水分子間存在氫鍵，所以比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高；

(4) O、Na 兩種元素可以形成Na2O、Na2O2 ，用電子式表示Na2O2的形成過程，Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，1mol CO2完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA。