某化學反應的能量變化如下圖所示。下列有關敘述正確的是(　　)

A．該反應的反應熱ΔH＝E2－E1

B．a(chǎn)、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化

C．催化劑能降低反應的活化能

D．催化劑能改變反應的焓變


解析：根據(jù)圖像可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，該反應的反應熱ΔH＝E1－E2，A項錯誤；催化劑可以降低反應的活化能，但對反應的焓變無影響，B、D項錯誤，C項正確。

答案：C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鹵代烴是一類重要的有機合成中間體，是許多有機合成的原料。根據(jù)鹵代烴的相關性質，回答下列問題.

（1）化合物A的分子式是，A的氫核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結構簡式為 。

（2）某同學用如圖1裝置（鐵架臺、酒精燈等略）驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物。

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和0.5 mL溴乙烷振蕩。

實驗操作Ⅱ：將試管如圖1固定后，水浴加熱。

①據(jù)圖1：用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是 。

②圖2是為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加熱發(fā)生的是消去反應.

i實驗中需要檢驗的產(chǎn)物是 ，水的作用是 ，實驗現(xiàn)象是 。

ii若將“酸性高錳酸鉀溶液”換成“Br2的CCl4溶液”，還需要裝水的洗氣裝置嗎？ （填“需要”或“不需要”），理由是 。

iii所檢驗的產(chǎn)物與Br2的CCl4溶液反應的化學方程式為 。

物質

熔點/℃

沸點/℃

CH3CH2Br

-119

38

BrCH2CH2Br

9

131

CH3CH2OH

-114

78

⑶已知：

分離溴乙烷與1,2-二溴乙烷混合氣體的方法是 。

a.冰水浴冷卻→過濾 b.水浴冷卻→蒸餾

c.冰水浴冷卻→加水萃取→分液 d.水浴冷卻→加水萃取→分液

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)在一定溫度下，有下列反應發(fā)生：

Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________。

(2)在配制FeCl3溶液時，加入少許濃鹽酸，其目的是：

_____________________；

不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒固體，最后得到的物質是________。

(3)已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)

ΔH＝＋234.1 kJ/mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

則2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是____。

(4)Fe(OH)2在空氣中短時間內可被氧化為Fe(OH)3，發(fā)生的反應為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，下列說法中錯誤的是________(填字母)。

A．該反應是能自發(fā)進行的反應

B．該反應是熵增加的反應

C．該反應是化合反應

D．該反應是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有關微粒濃度(mol/L)的關系式中，正確的是(　　)

A．c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：


碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1 K2S2O8、0.10 mol·L－1 Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。

已知：S2O＋2I－===2SO＋I2　(慢)

I2＋2S2O===2I－＋S4O　(快)

(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色，S2O與S2O初始的物質的量需滿足的關系為：n(S2O)∶n(S2O)________。

(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗序號

體積V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx＝________，理由是________________________________________

___________________________________________________________________。

(3)已知某條件下，濃度c(S2O)～反應時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O)～t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。

(4)碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。

該電池反應為：2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)　　　ΔH

已知：4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)  ΔH1

4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)  ΔH2

則電池反應的ΔH＝________；碘電極作為該電池的________極。

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始時的有關數(shù)據(jù)如表所示：

下列敘述錯誤的是(　　)

A．容器①②中反應的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為

C．容器②中達到平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關四個常用電化學裝置的敘述正確的是(　　)

A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2作催化劑

B．圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2＋濃度始終不變

D．圖Ⅳ所示電池中，Ag2O作氧化劑，在電池工作過程中被還原為Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時，濃度都為1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，4 s后X2、Y2、Z的濃度分別是0. 4 mol·L-1,0.8 mol·L-1,0.4 mol·L-1,如Z用X、Y表示，則該反應式是（    ）

A.X2+2Y22XY2                  B.2X2+Y22X2Y

C.3X2+Y22X3Y                  D.X2+3Y22XY3

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科目：高中化學 來源： 題型：


10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學認為：該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為__________________________。

乙同學認為：溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度__________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是__________。

A．Ba(OH)2溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．澄清的石灰水

(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH__________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

(3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言__________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是__________ _________________________________________________________。

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