Question

有兩只密閉容器甲和乙．甲容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，乙容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的M和N的混合氣體，并使甲和乙容積相等（如右圖所示）．在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）?2Q（g），并達到平衡．下列說法正確的是（　�。�

• A、甲容器達到平衡時所需的時間比乙容器長
• B、平衡時甲容器中M的轉(zhuǎn)化率比乙容器小
• C、平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)的量的氬氣，甲容器中化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，乙容器中化學(xué)平衡不移動
• D、平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達到平衡時，甲容器的混合氣體中Q的體積分數(shù)變小，乙容器的混合氣體中Q的體積分數(shù)增大

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：

分析：起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的M和N的混合氣體，反應(yīng)向氣體的物質(zhì)的量減小的方向移動，甲容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，乙容器能保持恒容，則甲的壓強大于乙的壓強，壓強越大，反應(yīng)速率越大，從壓強對平衡移動的影響分析．

解答： 解：A、起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的M和N的混合氣體，反應(yīng)向氣體的物質(zhì)的量減小的方向移動，甲容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，乙容器能保持恒容，則甲的壓強大于乙的壓強，壓強越大，反應(yīng)速率越大，則甲達到平衡所需要的時間短，故A錯誤；
B、壓強增大，平衡向生成Q的方向移動，乙容器中M的轉(zhuǎn)化率小，故B錯誤；
C、達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氬氣，甲容器保持壓強變化，則需增大體積，平衡向逆反應(yīng)的方向移動，乙體積不變，氬氣對平衡沒有影響，故C正確；
D、恒溫恒壓容器甲中加入等量原反應(yīng)物，最后達到相同平衡狀態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；恒溫恒容容器乙，加入原反應(yīng)物壓強增大，平衡正向進行，Q的體積分數(shù)增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意計較兩容器的不同狀態(tài)，從壓強對平衡移動的影響角度分析．