【題目】下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行一系列反應(yīng)的裝置,回答下列問(wèn)題。(已知Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4)
(1)寫出a儀器的名稱 。
(2)E裝置產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因 。
(3)F裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出F中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)G處反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象 。
a.一開始就有白色渾濁產(chǎn)生 b.開始無(wú)明顯現(xiàn)象,然后產(chǎn)生白色渾濁
c.開始產(chǎn)生白色渾濁,一會(huì)兒渾濁消失 d.無(wú)明顯現(xiàn)象
(5)G裝置無(wú)法確認(rèn)F處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生,為了證明CO2的存在,要對(duì)G裝置進(jìn)行改造,下列裝置符合要求的是 。
(6)D處溶液紅色褪去,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有兩種:
一是 ;
二是 。
為確定是上述原因中的哪一種,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以證明: 。
【答案】(1)燒瓶;(2)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀;(3) 2Cl2+C+2H2O CO2+ 4HCl;(4)d;(5)b;(6)氯水中的次氯酸具有漂白性(或強(qiáng)氧化性),使溶液褪色;氯水呈酸性,與氫氧化鈉溶液中和使溶液褪色;取D處褪色后的溶液少量于試管中,加入氫氧化鈉溶液,若溶液變紅,則為原因二;(或取D處褪色后的溶液少量于試管中,加入酚酞,若溶液變紅,則為原因一)。
【解析】
試題分析:(1)儀器a是圓底燒瓶;(2)裝置A產(chǎn)生氯氣,裝置C除去氯氣中的氯化氫,E中有白色沉淀,說(shuō)明沉淀是BaSO4,因此發(fā)生方程式為SO2 + Cl2 + H2O = H2O4 + 2HCl,Ba2 + + SO42- = BaSO4↓;(3)根據(jù)產(chǎn)物為CO2和HCl,發(fā)生反應(yīng)式2Cl2 + C + 2H2OCO2 + 4HCl;(4)根據(jù)F中產(chǎn)物有HCl,G處的反應(yīng)式是2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O,因此無(wú)明顯現(xiàn)象,故選項(xiàng)d正確;(5)G處無(wú)明顯現(xiàn)象,是HCl產(chǎn)生干擾,證明CO2的存在,需要除去氯化氫,a裝置和G裝置一樣,無(wú)法證明CO2的存在,故錯(cuò)誤;c、d中會(huì)引入CO2,故錯(cuò)誤;故選項(xiàng)b正確;(6)Cl2+H2OHCl+HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,能把有色物質(zhì)漂白,也可能是氯氣跟氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),消耗氫氧化鈉溶液,造成褪色,證明:取D處褪色后的溶液少量于試管中,加入氫氧化鈉溶液,若溶液變紅,則為原因二;(或取D處褪色后的溶液少量于試管中,加入酚酞,若溶液變紅,則為原因一)。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案,請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說(shuō)法中合理的是
A.可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的碘單質(zhì)
B.方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)
C.方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.方案2中加入稀硫酸溶液可以分離出Cu和Fe2O3混合物中的Cu
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol
(1)己知一定條件下:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。
則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。
(2)在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng),各組分濃度-時(shí)間圖像如下。
① 表示N2濃度變化的曲線是 (填序號(hào))。
② 前25min 內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 。
③ 在25min時(shí),采取下列措施,能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是_________(填序號(hào))。
a.通入1molN2 b. 通入1molH2 c. 通入1molHe氣
d. 通入1molNH3 e. 通入1molHCl f. 通入1molN2和3molH2
(3)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________(填序號(hào))。
a.氣體體積不再變化,則已平衡
b.氣體密度不再變化,則已平衡
c.平衡后,壓縮容器,會(huì)生成更多NH3
d.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,平衡不移動(dòng)
(4)電廠煙氣脫氮:主反應(yīng)為:①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0
副反應(yīng)為:②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0
平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如右圖所示。
請(qǐng)回答:在400~600K時(shí),平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是__________,導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用反應(yīng):3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O來(lái)制取NO,當(dāng)有6.4gCu參加反應(yīng)時(shí),計(jì)算:
(1)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
(2)能生成多少升NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);
(3)使生成的Cu(NO3)2中Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%密度為1.42g/ml的NaOH溶液體積。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】加成反應(yīng)也是有機(jī)化學(xué)中的一類重要的反應(yīng)類型,下列各組物質(zhì)中不能全部發(fā)生加成反應(yīng)的是
A.乙烷、乙烯 B.乙烯、乙炔
C.氯乙烯、溴乙烯 D.順-2-丁烯、反-2-丁烯
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是
A. 未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容
B. 未洗燒杯及玻璃棒
C. 定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
D. 容量瓶中原有少量蒸餾水
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說(shuō)法正確的是
A. 正極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-
B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。
下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置(填代表裝置圖的字母,下同);
分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物,選擇裝置__________,該分離方法的名稱為______________。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置__________,該分離方法的名稱為__________,若將碘水和CCl4混合,充分振蕩并靜置后,碘主要溶解在(填“上層”或“下層”)液體中,該層溶液顏色為__________。
(3)裝置A中①的名稱是__________。裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴,應(yīng)進(jìn)行的具體操作。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com