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科學家從化肥廠生產的(NH4)2SO4中檢出化學式為N4H4(SO4)2的物質，該物質的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子。下列說法正確的是

A．14N、N4與N2互為同位素

B．N4H4(SO4)2的電離方程式為N4H4(SO4)2 N4H44+＋2 SO42-

C．N4H4(SO4)2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用

D．N4H4(SO4)2中只含有共價鍵，不含離子鍵

 

C

【解析】

試題分析：A、同位素是指同種元素的不同原子的互稱，N4與N2為兩種單質，屬于同素異形體，故A錯誤；B、N4H4（SO4）2的晶體中含有SO42-和N4H44+，可知該物質為離子化合物，完全電離，電離方程式為：N4H4（SO4）2=N4H44++2SO42-，故B錯誤；C、草木灰、K3PO4等化肥顯堿性，根據題給信息N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子判斷會使肥效降低，不能混用，故C正確；D、根據晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子可知該晶體中還含離子鍵，故D錯誤。

考點：本題考查同位素的概念、電離方程式、化學鍵類型的判斷。

 

練習冊系列答案
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（12分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為： ；

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為______。

（3）驗證濾液B含Fe3+，可取少量濾液并加入______（填試劑名稱）。

（4）濾液E中溶質的主要成分是____(填化學式)，寫出該溶液的一種用途 。

 

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常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－，下列有關該溶液的說法正確的是

A．離子濃度：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)

B．升高溫度，平衡向右移動

C．滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大

D．加入NaOH固體，溶液的pH減小

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省七校高三上學期第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．NH、Na+、Cl－、SO B．K＋、Mg2＋、OH－、NO

C．H＋、Ca 2＋、SiO、NO3－ D．K＋、Al3＋、ClO－、HCO3－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現象或事實不能用同一原理解釋的是

A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質

C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A．標準狀況下，1.8 g H2O所含有的質子數為

B．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數目為

C．25℃時，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2

D．標準狀況下，2.24 L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數為0.2

 

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（12分）A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）。

試回答：

（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是________________。

A S B N2 C Na D．Mg E．Al

（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為_________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是________________________，（用必要的文字和離子方程式表示）檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是____________________________。

（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強酸或強堿，A溶液與C溶液反應生成B。反應①的離子方程式可能為____ ___________或____________________________。

 

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B．該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑

C．CO2是氧化產物，N2是還原產物

D．每有0.6 mol N2生成，轉移電子數目為2.4NA

 

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