主族元素A和B可形成組成為AB2的離子化合物，則A、B兩原子的最外層電子排布分別為       (    )
A．ns2np2和ns2np4          B．ns1和ns2np4           C．ns2和ns2np5           D．ns1和ns2

C

該試題考查結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系知識，中等難度。ns2和ns2np5的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為ⅡA與ⅦA元素，可以形成AB2的離子化合物，選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)有幾種元素粒子的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）某電中性粒子一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種粒子的符號是______________。
（2）某粒子的鹽溶液，能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種粒子的符號是_________________。
（3）某粒子氧化性甚弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種粒子的符號是______________________。
（4）某粒子還原性雖弱，但失電子后氧化性很強(qiáng)，且這種原子得一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種粒子的符號是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


⑴2006年11月16日美國和俄羅斯科學(xué)家聯(lián)合宣布，他們合成出了118號元素，新原子的質(zhì)量數(shù)為297，則該新原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為               
⑵人們研究發(fā)現(xiàn)第一周期與第二周期一些元素性質(zhì)與同族元素性質(zhì)共性很少，有人建議將氫放在ⅦA，寫出一種能支持該觀點(diǎn)的化合物：                    ，人們發(fā)現(xiàn)Li+溶劑化傾向和形成共價(jià)鍵傾向很強(qiáng)，提出類似氫鍵的“鋰鍵”，請寫出(LiF)2含鋰鍵的結(jié)構(gòu)式：
                                   
⑶研究周期表發(fā)現(xiàn)存在對角線規(guī)則，處在對角線上的元素性質(zhì)相似，如硼和硅處于對角線，請寫出硼和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
                                                                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈦對人體體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)和的說法中正確的是                                               
A．和的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素
B．和的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素
C．和的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素
D．與核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：
（1）下列由極性鍵形成的極性分子是　 。
A．N2          B．O2          C．H2O         D．CO2                 E．CH4
（2）下列說法不正確的是        。
A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B．CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化
C．CH4是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測不正確的是　 。
A．由價(jià)層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形 
B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)                   D．第一電離能：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,下列有關(guān)說法正確的是     。
　A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個(gè)CH4分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子
C． CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體
（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成， 且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為           。                                              
A． [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O；            B．  [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3；
C． [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 ；          D．  [ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 
（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D、E，A、B同周期，C、D、E同周期，B元素最外層電子數(shù)為A元素最外層電子數(shù)的1/2，Ｃ元素帶兩個(gè)單位正電荷的離子排布與Ａ原子結(jié)構(gòu)相同，Ｄ在所處周期中離子半徑最小，Ｅ在所處周期中原子半徑最小�；卮鹣铝袉栴}：

（１）Ａ的元素符號為＿＿＿＿＿＿，根據(jù)所學(xué)知識判斷，元素114X與Ｂ元素是否位于同一主族_______（是或者否），其氯化物的化學(xué)式為______________。
（2）用電子式表示CE形成化合物的過程_________________
C在一定條件下置換出B的化學(xué)方程式為____________________
D元素最高價(jià)氧化物的水化物電離方程式為_______________
（3）已知Ｄ與石墨構(gòu)成右圖裝置，寫出Ｄ電極方程式____   ___

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)權(quán)威報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位同學(xué)有如下認(rèn)識，其中正確的是(    )
A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因?yàn)镠3的分子違背了價(jià)鍵理論
B．乙認(rèn)為宇宙中還存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅溆腥N同位素，必有三種同素異形體
C．丙認(rèn)為如果上述發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)價(jià)鍵理論的局限性而有待發(fā)展
D．丁認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以配位鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)該寫成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是(  )
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S強(qiáng) ③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng) ④HCl的還原性比H2S強(qiáng) ⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng) ⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS ⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè) ⑨還原性：Cl-＜S2-
A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧
C．③⑥⑦⑧⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1992年我國取得的重大科技成果之一是發(fā)現(xiàn)了三種元素的新的
A．80B．128
C．208D．288

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同步練習(xí)冊答案