Question

19．已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0．某溫度下，反應物的起始濃度分別為c（M）=1mol•L^-1，c（N）=2.4mol•L^-1；達到平衡后，M的轉化率為60%．則：
（1）計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K．
（2）此時N的轉化率為多少？

Answer 1

分析 反應物的起始濃度分別為c（M）=1mol•L^-1，c（N）=2.4mol•L^-1；達到平衡后，M的轉化率為60%，則
        M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
開始   1          2.4          0          0
轉化 0.6         0.6        0.6        0.6
平衡 0.4        1.8        0.6         0.6
（1）K為生成物濃度冪之積與反應物濃度之積的比；
（2）轉化率=$\frac{轉化的量}{開始的量}$×100%．

解答 解：反應物的起始濃度分別為c（M）=1mol•L^-1，c（N）=2.4mol•L^-1；達到平衡后，M的轉化率為60%，則
        M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
開始   1          2.4          0          0
轉化 0.6         0.6        0.6        0.6
平衡 0.4        1.8        0.6         0.6
（1）該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=$\frac{0.6×0.6}{0.4×1.8}$=0.5，
答：該溫度下此反應的平衡常數(shù)為0.5．
（2）此時N的轉化率為$\frac{0.6}{2.4}$×100%=25%，
答：此時N的轉化率為25%．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、平衡常數(shù)及轉化率的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意利用平衡濃度計算K，題目難度不大．