已知5%氨水的密度為0.98g/cm，25%氨水的密度為0.91g/cm，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是（　　）
A、等于15%B、大于15%
C、小于15%D、無法估計
考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算
專題：
分析：本題可以看出，氨水濃度越大密度越小．等體積相混合時，濃度較稀的氨水質(zhì)量較大，而較濃的氨水的質(zhì)量較小，這樣混合后，所得溶液濃度當然要比15%偏小些，或根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%計算．
解答： 解：若兩種氨水等質(zhì)量混合，則混合后氨水的質(zhì)量分數(shù)為15%，等體積的兩種氨水，濃的密度較小，所以質(zhì)量較小，兩種氨水混合后，質(zhì)量分數(shù)更接近稀氨水的濃度，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)小于15%．
或直接計算：設(shè)25%的氨水和5%的氨水各取VL，則混合后的氨水的質(zhì)量分數(shù)：
設(shè)這兩種溶液的體積是V．則
0.91V×25%+0.98V×5%
0.91V+0.98V
×100%=14.6%＜15%，
故選C．
點評：本題考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．①密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半）．如氫氧化鈉、氯化鈉溶液等．同理有：②密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐漸滴入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液的PH逐漸降低，下列說法正確的是（　　）
A、完全反應(yīng)以后，溶液呈現(xiàn)中性
B、當鹽酸加入10mL時，溶液中：c（CO32-）=C（HCO3-）
C、在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）
D、當鹽酸加入20mL時，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

計算以下兩小題時，除必須應(yīng)用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱（分別以a和b表示），并列出計算式．
（1）在標準狀況下，19.5g A與11.0g B恰好完全反應(yīng)，生成固體C和3.00L的D氣體，計算生成的C的質(zhì)量（m）．缺少的數(shù)據(jù)是
 
，計算式為m=
 
．
（2）足量金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，計算生成的H2在標準狀況下的體積[V（H2）]．缺少的數(shù)據(jù)是
 
，計算式為V（H2）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A、對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變
B、同溫同壓下，H2（g）+Cl2═2HCl（g）在光照和點燃條件下的焓變不同
C、甲烷的標準燃燒熱為-890.3KJ?mol-1，則甲烷的燃燒熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1
D、500℃，30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3氣體，放熱19.3KJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多．
（1）鹵族元素位于周期表的
 
區(qū)；溴的價電子排布式為
 
．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是
 
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是
 
．
元素名稱氟氯溴碘砹
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H5IO6
 
HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列
 
（填序號）式發(fā)生．A．CsICl2=CsCl+ICl  B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）ClO2-中心原子的雜化類型為
 
，寫出ClO2-的兩個等電子體（分子、離子各一個）
 
．
CaF2晶體晶胞
（7）已知CaF2晶體（如圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列類比關(guān)系正確的是（　�。�
A、Fe在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化，Cu在冷的濃硝酸中也發(fā)生鈍化
B、Na2O2 與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2
C、Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3
D、Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體44.8L，通入127mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）
（1）求此鹽酸的質(zhì)量分數(shù)？
（2）求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃?101kPa下，石墨?金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol；C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol．據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低
B、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高
C、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低
D、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高

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科目：高中化學 來源： 題型：

在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（　�。�
A、氧化物、化合物
B、固體、晶體
C、溶液、膠體
D、堿性氧化物、酸性氧化物

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