【題目】已知:一個碳原子上連多個羥基時不穩(wěn)定,

A(分子式為 C9H8)有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)寫出物質(zhì) A 的結(jié)構(gòu)簡式:________,指出反應(yīng)①的反應(yīng)類型:________。

(2)D 中含氧官能團的名稱為________,D 的核磁共振氫譜圖中將會出現(xiàn)________組吸收峰。

(3)寫出 C 與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:________________。

(5)與 G 具有相同官能團的同分異構(gòu)體有四種,其中兩種為:請寫出其他兩種 ________、________。

【答案】(1);加成反應(yīng);

(2)羧基、羰基;5;

(3);

(4);

(5)、。

【解析】

試題分析:由G發(fā)生加聚反應(yīng)得到的高聚物結(jié)構(gòu)可知G為,C與銀氨溶液反應(yīng)、酸化得到D,則C中含有-CHO,D中含有-COOH,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到E,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件可知,應(yīng)是E發(fā)生消去反應(yīng)得到,故E中含有-OH,可知C中含有羰基(),由于一個碳原子上連多個羥基時不穩(wěn)定,由轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知A為,B為,C為,D為,E為,F(xiàn)為。

(1)由以上分析可知A為,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,故答案為:;加成反應(yīng);

(2)D為,含有羧基、羰基,含有5種不同的氫原子,則核磁共振氫譜圖有5種吸收峰,故答案為:羧基、羰基; 5;

(3)C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:,故答案為:;

(4)含有羧基和羥基,都可與鈉反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的方程式為,故答案為:;

(5)與G()具有相同官能團的同分異構(gòu)體有四種,其中兩種為,還有兩官能團處于對位位置,其結(jié)構(gòu)為,也可以只有一個側(cè)鏈為-C(COOH)C=CH2,其結(jié)構(gòu)為:,故答案為:、

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于溶液、膠體和濁液下列說法正確的是:

A. 溶液穩(wěn)定,膠體和濁液都不穩(wěn)定

B. 溶液中的分散質(zhì)能通過濾紙但不能通過半透膜

C. 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D. NaCl溶液和CaCO3懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,錯誤的是

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50~60℃可反應(yīng)生成硝基苯

B. 甲苯與氯氣在光照下發(fā)生一元取代反應(yīng),主要生成2一氯甲苯或4一氯甲苯

C. 甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化

D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明苯分子中沒有碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2 g +3H2 g2NH3 gH = - 924 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

下列敘述正確的是

A.放出熱量關(guān)系:a<b<92.4 B.放出熱量關(guān)系:b<a< 92.4

C.平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù):> D.N2的轉(zhuǎn)化率:>>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗小組同學(xué)看到一則報道:某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件。該小組同學(xué)為探究中毒原因進行了如下實驗。

(1)小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測,漂白液中ClO-具有氧化性.實驗如下:

Ⅰ.用pH試紙檢驗,漂白液pH>7,飽和KAl(SO4)2溶液pH<7.

Ⅱ.取10mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸.

Ⅲ.另取10mL,漂白液,加入品紅溶液,溶液紅色逐漸變淺,一段時間后褪為無色.

Ⅳ.再取10mL漂白液,加入品紅溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液紅色立即變?yōu)闊o色.

①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)___________________;

②由實驗Ⅱ得出ClO-具有氧化性,寫出反應(yīng)的離子方程式___________________;

③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是___________________;

(2)小組同學(xué)依據(jù)(1)中的實驗,提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成.用如圖所示的裝置繼續(xù)實驗,探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2。

①裝置B的作用是___________________;

②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生.A中反應(yīng)的離子方程式___________________;

③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液,首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生.A中加KAl(SO4)2溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________;

(3)上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2.若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后,不斷通入SO2至過量,在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(有毒性,市場上很易與食鹽混淆)是一種常見的工業(yè)用鹽,廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等,它的性質(zhì)或用途,其物理性質(zhì)與NaCl極為相似.相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如圖所示,下列說法不正確的是( )

A.NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2

B.NaNO2與N2H4反應(yīng)中,NaNO2是氧化劑

C.可用KI-淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl

D.分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2 轉(zhuǎn)移6mol e-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是

A.同一弱電解質(zhì)溶液,溫度不同時,導(dǎo)電能力相同

B.強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強

C.易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)

D.強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大,且均小于18A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個,B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍.A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3,在lmolC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時,有9.03×1023個電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體,水溶液具有漂白性。試填寫下列空白:

l)寫出元素A E 的名稱:A E 。

2)元素B在周期表中的位置為第二周期 族.

3)由元素BC形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑,該化合物為含有 鍵(填極性非極性)的 化合物(填離子共價”) ,寫出該化合物的電子式

4)寫出C、D兩種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)選擇下列某種答案的序號, 填入下表的空格

同位素 同素異形體 同分異構(gòu)體 同系物 同種物質(zhì)

物質(zhì)名稱

紅磷
與白磷

庚烷與
十六烷

氯仿與
三氯甲烷

氕與
氘、氚

新戊烷與
2,2-二甲基丁烷

2-甲基戊烷與
2,3-二甲基丁烷

相互關(guān)系







2)寫出下列有機方程式:

丙烯聚合: ;

甲苯的硝化反應(yīng): ;

實驗室制乙炔: 。

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