Question

3．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：
a A+b B?c C（s）+d D，當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時達到平衡．
（1）該反應方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為a：b：c：d=2：1：3：2．
（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不移動，該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為：A氣體，B固體或液體，D氣體．
（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又相等，則正反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

Answer 1

分析 （1）同一化學反應的同一時間段內(nèi)，參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，以此判斷計量數(shù)關系；
（2）壓強對化學反應前后氣體體積不變的可逆反應的平衡狀態(tài)無影響，說明該反應前后氣體體積不變；
（3）升高溫度，平衡向吸熱方向移動，開始反應時，A、B的物質(zhì)的量減少，C、D的物質(zhì)的量增加，所以平衡向正反應方向移動；升高溫度，反應一段時間后，測知這四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，說明平衡向逆反應方向移動．

解答 解：（1）同一化學反應的同一時間段內(nèi)，參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以a：b：c：d=n mol：$\frac{n}{2}$mol：$\frac{3n}{2}$mol：n mol=2：1：3：2，
故答案為：2：1：3：2；
（2）壓強對化學反應前后氣體體積不變的可逆反應的平衡狀態(tài)無影響，根據(jù)題意知，該反應前后氣體體積不變；
2A+B?3 C+2D，已知生成物C是固體，要使反應前后氣體體積不變即計量數(shù)不變，那么只能是A、D是氣體，B是液體或固體，
故答案為：氣體；固體或液體；氣體；
（3）升高溫度，平衡向吸熱方向移動；根據(jù)題意知，開始反應時，A、B的物質(zhì)的量減少，C、D的物質(zhì)的量增加，所以平衡向正反應方向移動；升高溫度，反應一段時間后，測知這四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，說明平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，
故答案為：放熱．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，把握溫度、壓強對平衡移動的影響，難度不大．