Question

某澄清溶液中可能只含有以下離子中的若干種：Na^＋、Fe^3＋、Fe^2＋、SO₄^2-、Cl^－、

Ba^2＋、I^－�，F(xiàn)取部分溶液依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①通入一定量氯氣后，加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈紫紅色，用分液漏斗分液；

②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

③過濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是           

A．原溶液中肯定存在的離子有Fe^3＋、SO₄^2-、I^－

B．無法確定原溶液中是否存在Cl^－、Na^＋

C．原溶液一定顯中性

D．原溶液中肯定不存在的離子有Fe^2＋、Ba^2＋

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：①靜置后CCl₄層呈紫紅色，則溶液中存在I^－；②加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中存在SO₄^2-，而且一定不存在Ba^2＋；③加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，則說明此時溶液中有Cl^－，但因①中通入一定量的氯氣，故無法判斷原溶液中是否有Cl^－；向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色，說明此時溶液中有Fe^3＋，但因前面又加入硝酸，故無法判斷原溶液中是Fe^3＋還是Fe^2＋。綜上所述，原溶液中一定存在的離子有SO₄^2-、I^－，一定不存在的離子有Ba^2＋，無法確定是否存在的離子有Fe^3＋、Fe²、^＋Cl^－、Na^＋。故答案選B。

考點(diǎn)：離子共存

點(diǎn)評：離子共存問題是歷年高考的重點(diǎn)，考生在備考中要注意積累常見的化學(xué)反應(yīng)，并注意題文中隱藏的條件。