精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

pH=9 的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液，按4︰1的體積比混合，則混合溶液中H+濃度為（單位：mol·L－1）                                      （   ）

A．×(4×10－9+1×10－12)                 B．×(8×10－9+1×10－12)

C．5×10－10                              D．5×10－12

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：兩種強堿混合后，溶液中OH－的濃度是，所以根據水的離子積常數可知，混合溶液中H+濃度為，答案選D。

考點：考查pH的有關計算

點評：該題是高考中的常見題型，為基礎性試題的考查，難度不大。主要是有利于培養(yǎng)學生的解題能力，以及靈活運用知識的能力。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?潮州二模）為減少和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃．有科學家提出綠色構想：把含有CO2的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后得到甲醇，其構想流程如下：（相對原子質量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）

試回答下列問題：
（1）寫出分解池中發(fā)生反應的化學方程式
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
．
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2與H2反應生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ?mol-1
_
刪去此空
刪去此空
．
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是
該溫度下催化劑的活性最高（較低溫時反應速率過慢，生產效率低）
該溫度下催化劑的活性最高（較低溫時反應速率過慢，生產效率低）
；若要提高甲醇的產率，可采取的措施有（寫2條）：
降溫
降溫
、
加壓或將水和甲醇從混合體系中分離出來
加壓或將水和甲醇從混合體系中分離出來
．
（4）甲醇的一個重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質溶液，負極的電極反應式為：
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O或：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
．
（5）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1，若忽略水的電離和H2CO3的二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數K=
4.2×10-7 mol?L-1
4.2×10-7 mol?L-1
（計算結果保留2位有效數字，己知10-5.6=2.5×10-6）．
（6）某同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積常數分別為4.96×10-9、2.58×10-9，該同學應該選用較合適的試劑是
AD
AD
（填字母）．
A．Ba（OH）2溶液                 B．Ca（OH）2溶液
C．BaCl2和NaOH混合溶液       D．CaCl2溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

為減少和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃．有科學家提出綠色構想：把含有CO2的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后得到甲醇，其構想流程如下：（相對原子質量：C-12　O-16　 Ca-40　 Ba-137）

試回答下列問題：
（1）寫出分解池中發(fā)生反應的化學方程式______．
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2與H2反應生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式：_____________．
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是______；若要提高甲醇的產率，可采取的措施有（寫2條）：______、______．
（4）甲醇的一個重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質溶液，負極的電極反應式為：______．
（5）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1，若忽略水的電離和H2CO3的二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數K=______（計算結果保留2位有效數字，己知10-5.6=2.5×10-6）．
（6）某同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積常數分別為4.96×10-9、2.58×10-9，該同學應該選用較合適的試劑是______（填字母）．
A．Ba（OH）2溶液　　　　　　　　 B．Ca（OH）2溶液
C．BaCl2和NaOH混合溶液　　　 D．CaCl2溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：潮州二模 題型：填空題

為減少和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃．有科學家提出綠色構想：把含有CO2的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后得到甲醇，其構想流程如下：（相對原子質量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）

精英家教網

試回答下列問題：
（1）寫出分解池中發(fā)生反應的化學方程式______．
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2與H2反應生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式：_____________．
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是______；若要提高甲醇的產率，可采取的措施有（寫2條）：______、______．
（4）甲醇的一個重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質溶液，負極的電極反應式為：______．
（5）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1，若忽略水的電離和H2CO3的二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數K=______（計算結果保留2位有效數字，己知10-5.6=2.5×10-6）．
（6）某同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積常數分別為4.96×10-9、2.58×10-9，該同學應該選用較合適的試劑是______（填字母）．
A．Ba（OH）2溶液                 B．Ca（OH）2溶液
C．BaCl2和NaOH混合溶液       D．CaCl2溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：廣東省模擬題 題型：填空題

為減少和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃。有科學家提出綠色構想：把含有CO2的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后得到甲醇，其構想流程如下：(相對原子質量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137)
試回答下列問題：
（1）寫出分解池中發(fā)生反應的化學方程式_________________________。 
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2與H2反應生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式： ______________________。 
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是_______________；若要提高甲醇的產率，可采取的措施有(寫2條)：________________ 、______________。
（4）甲醇的一個重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質溶液，負極的電極反應式為：_____________________。
（5）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的的pH=5.6，c (H2CO3)= 1.5×10–5mol/L，若忽略水的電離和H2CO3的二級電離，則H2CO3HCO3–+ H+的平衡常數K= _________  (計算結果保留2位有效數字，己知10–5.6=2.5×10–6)。 
（6）某同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積常數分別為4.96×10–9、2.58×10–9，該同學應該選用較合適的試劑是_________(填字母)。
A．Ba(OH)2溶液                 
B．Ca(OH)2溶液 
C．BaCl2和NaOH混合溶液       
D．CaCl2溶液 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012年廣東省潮州市高考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

為減少和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃．有科學家提出綠色構想：把含有CO2的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后得到甲醇，其構想流程如下：（相對原子質量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）

試回答下列問題：
（1）寫出分解池中發(fā)生反應的化學方程式    ．
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2與H2反應生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式：    _    ．
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是    ；若要提高甲醇的產率，可采取的措施有（寫2條）：    、    ．
（4）甲醇的一個重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質溶液，負極的電極反應式為：    ．
（5）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1，若忽略水的電離和H2CO3的二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數K=    （計算結果保留2位有效數字，己知10-5.6=2.5×10-6）．
（6）某同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積常數分別為4.96×10-9、2.58×10-9，該同學應該選用較合適的試劑是    （填字母）．
A．Ba（OH）2溶液                 B．Ca（OH）2溶液
C．BaCl2和NaOH混合溶液       D．CaCl2溶液．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案