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【題目】下列關于鈉的化合物的敘述，錯誤的是：

A．硫酸鈉晶體俗稱芒硝，它是造紙的重要原料

B．澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液有白色沉淀，滴加碳酸氫鈉無白色沉淀

C．氟化鈉是一種農藥，可殺滅地下害蟲

D．碳酸氫鈉不適合給胃潰瘍病人使用

【答案】B

【解析】

試題分析：硫酸鈉晶體俗稱芒硝，它是造紙的重要原料，故A正確；澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液有碳酸鈣沉淀生成，滴加碳酸氫鈉，也生成碳酸鈣沉淀，故B錯誤；氟化鈉是一種農藥，可殺滅地下害蟲，故C正確；碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，不適合給胃潰瘍病人使用，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙酸中的氧都是18O，則乙酸和乙醇在一定條件下反應，經過足夠長的時間后，體系中含有18O的物質是（ ）

A．只有乙酸

B．乙酸、乙酸乙酯、水

C．只有乙酸乙酯

D．乙酸乙酯、乙醇、水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是

A．水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量 B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH

C．水的體積；電解水所消耗的電量 D．水的物質的量；水的摩爾質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色(Fe2+)變?yōu)樽攸S色(Fe3+)。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發(fā)生。這說明維生素C具有

A. 氧化性 B. 還原性 C. 堿性 D. 酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等體積、濃度均為0.2 mol·L-1的三種溶液:①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液,已知將①②分別與③混合,實驗測得所產生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)變化如圖所示。下列說法不正確的是( )

A．酸性:HB>HA>H2CO3

B．反應結束后所得兩溶液中:c(A-)>c(B-)

C．上述三種溶液中由水電離的c(OH-)相對大小:NaHCO3>HA>HB

D．HA溶液和NaHCO3溶液反應所得的溶液中: c(A-)+ c(HA)=0.1 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。

（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。基態(tài)Ti原子電子占據的最高能層符號________，基態(tài)Ti2+的價電子的電子排布式 。

（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3實現儲氫和輸氫．下列說法正確的是_________（填序號）；

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b．NH4+與C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體

c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高

d．電負性C<N<O , 第一電離能C< O < N

（3）Se與O同族，則 SeO2分子的空間構型為

（4）富勒烯（C60）的結構如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ；1mol C60分子中σ鍵的數目為 個．

（5）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數可表示為 mol﹣1（用含a、ρ的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（共10分）某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等陽離子及MnO4－、SiO32－、AlO2－、CO32－、HCO3－、SO42－、Cl－等陰離子，已知：①該溶液呈無色；②經測定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀鹽酸進行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水（足量）變渾濁。對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲。

（1）由①②③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是________，一定存在的離子是 。

（2）將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水，剛開始加入氨水時，沒有沉淀產生，最終有白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定有 （填離子符號）；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有 （填離子符號），過濾得到濾液乙。

（3）往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5 g，則原溶液中是否有Cl－？ （填“是”或“否”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應熱的敘述中正確的是( )

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，升高溫度，該反應的ΔH增大

C．已知：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 則 ΔH1>ΔH2

D．甲中加入1 g SO2、1 g O2，乙中加入2 g SO2、2 g O2，在恒溫恒容或恒溫恒壓下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達平衡時，乙放出的熱量都等于甲的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲同學認為Ca(OH)2與CO2能反應，而NaOH與CO2不能反應，因為實驗室檢驗CO2用澄清石灰水而不用NaOH溶液。乙同學認為甲同學的說法不完全正確。乙同學怎么通過實驗證明自己的觀點呢？請你與乙同學一起在實驗室完成以下實驗。

【提出假設】NaOH溶液與CO2能反應。

【設計方案】（1）常用 和 反應制取CO2氣體；

（2）請從如圖所示的實驗裝置中選出正確的制取裝置 （填字母），不選擇其它發(fā)生裝置的理由是 。

（3）驗證假設:

實驗步驟

實驗現象

結論

第一步：向集滿CO2的塑料瓶中注入少量NaOH溶液，立即旋好蓋子，振蕩

NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2氣體

第二步：取上一步中所得溶液，加入鹽酸

有關反應的化學方程式為

所以，假設成立。

（4）【總結與反思】丙同學認為還應該做一個對比實驗，其理由是 。

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