下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A、漂白粉B、鹽酸C、氯水D、液溴
考點：混合物和純凈物
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：純凈物是指由相同物質(zhì)組成的，可以是同種元素組成的為單質(zhì)，也可是不同元素組成的為化合物，從微觀角度可以是由相同分子構(gòu)成．
解答： 解：A、漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故A錯誤；
B、鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成，是混合物，故B錯誤；
C、氯水是氯氣溶于水形成的，是混合物，故C錯誤；
D、液氯是液態(tài)氯氣單質(zhì)，是純凈物，故D正確，
故選D．
點評：本題考查純凈物的概念，主要考查幾種常見物質(zhì)的組成，純凈物是指由相同物質(zhì)組成的，可以是同種元素組成的為單質(zhì)，也可是不同元素組成的為化合物．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定質(zhì)量的某金屬，加入50mL 10mol/L的濃硝酸充分反應(yīng)后，金屬完全溶解，共放出氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）若金屬為銅，氣體只有NO2，計算銅的質(zhì)量．
（2）若金屬為銅銀合金，總質(zhì)量為16.6g，氣體為NO2和NO，這兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：1，計算合金中銀的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22g CO2氣體的體積是
 
L，與
 
g N2含有相同的分子數(shù)．
（2）等質(zhì)量的CO和CO2其物質(zhì)的量之比是
 
．
（3）100mL 1mol?L-1Al2（SO4）3溶液中，含SO42-離子
 
個．
（4）已知反應(yīng)：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O  該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2該反應(yīng)中的還原劑是
 
．若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A、氯酸鉀受熱分解
B、乙醇燃燒
C、鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)
D、鹽酸與氫氧化鈉溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于NaCl的分類不正確的是（　�。�
A、化合物B、氧化物
C、氯化物D、鈉鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．
（1）①用
 
式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，如圖表示滴定序號1滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．請問用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
 
mL．②三次滴定有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的體積
1V  見①
2V0.5030.830.30
3V6.0036.3530.35
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡）c=
 
．
（3）對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時氣泡消失，則會使測定結(jié)果
 
；
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的問題．
（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，寫出其有消毒作用的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式：
 
；
（3）ClO2被稱為第四代飲用水消毒劑，我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO2．其反應(yīng)原理為
    4ClO3-+4H+═4ClO2↑十O2↑十2H2O．試寫出兩電極反應(yīng)式陽極
 
；陰極
 
；
（4）相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是
 
；
（5）采用氧氣的一種同素異形體給自來水消毒，既提高了消毒率、安全無副作用，又因為該物質(zhì)在自然界中存在，對地球生命體起保護(hù)傘作用．該物質(zhì)和氯氣溶于水以及SO2的漂白原理分別是
 
；
 
．若將氯氣與SO2二者混合，若想使石蕊試液褪色，則
n(Cl2)
n(SO2)
范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積相等的兩個密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入a mol和b mol HI（a＞b），發(fā)生反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡后，下列說法中，正確的是（　�。�
A、從開始反應(yīng)到達(dá)平衡，所需時間tA＞tB
B、平衡時，I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φA＞φB
C、平衡時，I2蒸氣的物質(zhì)的量濃度[I2]A=[I2]B
D、HI的平衡轉(zhuǎn)化率，αA=αB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中，甲由C、H、O三種元素組成，元素的質(zhì)量比為12：3：8，甲的沸點為78.5℃，其蒸氣與H2的相對密度是23，將溫度控制在400℃以下，按要求完成實驗．

（1）在通入空氣的條件下進(jìn)行實驗Ⅰ．
①甲的名稱是
 
，加入藥品后的操作依次是
 
．
a．打開活塞　　　b．用鼓氣氣球不斷鼓入空氣　　　 c．點燃酒精燈給銅絲加熱
②實驗結(jié)束，取試管中的溶液與新Cu（OH）2混合，加熱至沸騰，實驗現(xiàn)象為
 
．
（2）在停止通入空氣的條件下進(jìn)行實驗Ⅱ．
①關(guān)閉活塞，為使甲持續(xù)進(jìn)入反應(yīng)管中，需要進(jìn)行的操作是
 
．
②甲蒸氣進(jìn)入反應(yīng)管后，在銅做催化劑有250～350℃條件下發(fā)生可逆的化學(xué)反應(yīng)，在試管中收集到了實驗Ⅰ相同的產(chǎn)物，并有可燃性氣體單質(zhì)放出．該反應(yīng)揭示了甲催化氧化的本質(zhì)．寫出實驗Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并結(jié)合該化學(xué)方程式簡要說明實驗Ⅰ中所通空氣的作用（用平衡移動理論解釋）．
 
、
 
．

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