同濃度的下列溶液中NH4+的濃度的由大到小順序?yàn)?u>                 
①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4) ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3
③>②>⑤>①>④
先考慮鹽直接電離出的NH4+的濃度的大小，②③⑤中的NH4+的濃度大于①④中的
NH4+的濃度。再考慮影響NH4+的濃度的大小因素，是受到促進(jìn)還是受到抑制。③中NH4+和Fe2+都水解產(chǎn)生H+，NH4+的水解受到了抑制，⑤中CO32-的水解促進(jìn)了NH4+的水解，②中NH4+的水解未受到影響，固N(yùn)H4+的濃度③>②>⑤。 ①中HSO4-電離出的H+抑制了NH4+的水解，④中HCO3-的水解促進(jìn)了NH4+的水解，固N(yùn)H4+的濃度①>④。所以NH4+的濃度的由大到小順序?yàn)棰?gt;②>⑤>①>④
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中，各種微粒能大量共存在同一溶液中的是
A．NH3H+ Cl- Na+B．Na+ Cl2 Br- Cu2+
C．HCO3- K+ OH- S2-D．Zn2+ NO3- Fe3+ H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列情況下，可以大量共存的離子組是
A．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．由水電離的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-
C．與鋁反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+
D．在c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在強(qiáng)堿溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是
A．Mg2＋ 、Ca2＋ 、HCO3― 、Cl―B．Na＋ 、Al3＋ 、ClO― 、SO42―
C．K＋ 、Fe2＋ 、SO42― 、Br―D．ClO― 、K＋ 、Cl― 、SO42―

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是   （     ）
A．Na+、HS-、Cu2+、Cl-B．HS-、Na+、OH-、K+
C．K+、CO32-、Br-、AlO2-D．H+、Cl-、Na+、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是
A．pH=1的溶液中Na+、S、K+、MnO
B．pH=7的溶液中Al3+、Cl一、SO、HCO
C．pH>7的溶液中Na+、AlO、SO、K+
D．pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測(cè)定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問題：
（1）配平離子方程式：    MnO4-+    HSO3-+     H+——    Mn2++    SO42-+    H2O
（2）滴定過程中，NaHSO3溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度是         mol/L。
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是             
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前錐形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡
D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是(    )
A．、Ba2+、、Cl-B．Cl-、、Na+、K+
C．、、Fe2+、Mg2+D．Na+、K+、ClO-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等四種離子．將過量的Na2O2固體加入其中后，仍能大量存在的離子是（　�。�
A．SO42-、HCO3-B．SO42-、SO32-、CO32-
C．SO32-、HCO3-D．SO42-、CO32-

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