【題目】下列說法正確的是( )
A.汽油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品
B.金屬鈉在空氣中燃燒的火焰呈黃色,是因?yàn)樯傻腘a2O2為淡黃色固體
C.鐵絲在Cl2中燃燒有紅棕色的煙,是因?yàn)樯傻腇eCl3為紅棕色固體
D.煤的氣化、液化、干餾和石油的裂化、裂解、催化重整不全是化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢舊顯示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)。某課題小組以此玻璃粉末為原料,制得Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬[化學(xué)式為xFe2(SO4)3·y(NH4)2SO4·zH2O],流程設(shè)計(jì)如下:
已知:Ⅰ、酸性條件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce4+有較強(qiáng)氧化性;
Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于氫氧化鈉溶液。
回答以下問題:
(1)操作①的名稱是_____________;該操作所用的玻璃儀器有:燒杯、_________、_________。
(2)反應(yīng)(2)中過氧化氫的作用是:_________________________。
(3)反應(yīng)(3)的離子方程式是:_____________________。
(4)已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:
2Ce3+(水層)+6HT(有機(jī)層)2CeT3(有機(jī)層)+6H+(水層)
從平衡角度解釋:向CeT3(有機(jī)層)加入硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是_________________。
(5)硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理,其凈水原理用離子方程式表示為:_________________。
(6)相同物質(zhì)的量濃度的以下四種溶液中,銨根離子濃度由大到小的順序是:_________________。
a.xFe2(SO4)3·y(NH4)2SO4·zH2O
b.(NH4)2SO4
c.(NH4)2CO3
d.NH3·H2O
(7)為測(cè)定某硫酸鐵銨礬樣品的組成,現(xiàn)稱取14.00 g該樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液;再將溶液分成兩等份,向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌沉淀、再烘干灼燒至恒重,得到1.60 g固體;向另一份溶液中加入0.5 mol/L硝酸鋇溶液100 mL,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨礬的化學(xué)式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)現(xiàn)有m g某氣體,它是三原子分子,其摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示, 該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè),該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
(2) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為67.2 L,質(zhì)量為120 g,此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________, CO的質(zhì)量是________,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。
(3)若40 g密度為ρ g·cm-3的硝酸鈣溶液里含2 g Ca2+,則NO的物質(zhì)的量濃度是____________。
(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL氨氣溶于100g水中,得到的氨水密度為ag/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,現(xiàn)有①6.72 L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3,對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述:其中正確的是____________
a.體積:②>③>①>④ b.物質(zhì)的量:②>③>④>①
c.質(zhì)量:②>③>①>④ d.氫原子個(gè)數(shù):①>③>④>②
(6)按體積比為1:2:3所組成的N2、O2、CO2,混合氣體20g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不正確的是( )
A.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
B.H2O比H2S穩(wěn)定,H—S鍵比H—O鍵更難斷裂
C.最外層只有一個(gè)電子的原子與鹵素原子形成的化學(xué)鍵可能是離子鍵,也可能是共價(jià)鍵
D.離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO
B.向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液:6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-
C.NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合:HCO+OH-===CO+H2O
D.向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液:2Fe3++2I- = 2Fe2++I2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。完成下列填空:
(1)半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入 溶液中(填寫試劑名稱),出現(xiàn) ,可以證明有硫化氫存在。
(2)寫出半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換的反應(yīng)方程式 ;若半水煤氣中V(H2): V(CO): V(N2)=9:7:4,經(jīng)CO變換后的氣體中:V(H2): V(N2)=__________。
(3)堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉洛液,為測(cè)定其溶液組成,采用雙指示劑法進(jìn)行滴定。
步驟:用移液管量取V0mL的該溶液于錐形瓶中,先滴入1-2滴酚酞做指示劑,滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去c mol.L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液VlmL,此時(shí)再向溶液中滴入1-2滴__________做指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)又用去V2mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液。
第二次滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________。
數(shù)據(jù)處理:通過Vl和V2的相對(duì)大小可以定性也可定量判斷溶液的組成。
若V1>V2,寫出此時(shí)的溶質(zhì)的化學(xué)式_______________。
若2V1=V2,寫出此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。
討論:若V1<V2,在第一次滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管,第二次滴定前發(fā)現(xiàn)并糾正了錯(cuò)誤,則____________(填化學(xué)式)濃度偏大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在3種無(wú)機(jī)物①SO2、②SiO2·nH2O、③Al(OH)3中,可用作胃酸中和劑的是_____(填序號(hào),下同),可用作漂白紙漿的是______,可用作食品干燥劑的是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說法正確的是
A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽(yáng)極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C. 將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4
D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g),在溫度T1、T2下,Y的物質(zhì)的量濃度c(Y)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B.N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆大于W點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
C.T1 > T2
D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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