Question

實驗需要0.1mol/LNaOH溶液950ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、量筒外還需要的其它儀器有：

 

．
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為

 

g．
（3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有

 

；無影響的有

 

．
A．稱量用了生銹的砝碼
B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出
E．定容時仰視刻度線
F．定容后反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據(jù)n=cV和m=nM來計算；
（3）根據(jù)c=

n

V

進行誤差分析，如果溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大或溶液的體積偏小都使配制溶液濃度偏高，如果溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變則對C無影響，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）沒有950mL規(guī)格容量瓶，所以選用1000mL容量瓶．
操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管．
根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有玻璃棒、1000ml容量瓶、膠頭滴管．
故答案為：玻璃棒、1000ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=1L×0.1mol?L^-1×40g/mol=4.0g．
故答案為：4.0g．
（3）A．生銹后砝碼質(zhì)量增重，由于m_物=m_砝+m_游，故稱量出的藥品的質(zhì)量偏高，故濃度偏大；
B．NaOH在燒杯中溶解時放熱，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大；
C．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出，移入容量瓶中的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低；
E．定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；
F．搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏�。�
故答案為：AB；C．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和儀器的選擇，注意從c=

n

V

理解誤差分析的原理．