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下列各組物質混合后能發(fā)生離子反應的是（　　）
A、硫酸溶液與硝酸鉀溶液混合
B、氯酸鉀與二氧化錳混合后加熱
C、鐵與稀硫酸
D、氫氣與氧氣混合后點燃
考點：離子反應的概念,離子反應發(fā)生的條件
專題：
分析：有離子參加的反應為離子反應，離子之間能反應生成氣體、沉淀、弱電解質、絡合物或發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應的就能發(fā)生離子反應，據此分析解答．
解答： 解：A．H2SO4和KNO3相互混合，沒有生成氣體、沉淀、弱電解質、絡合物或發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應，所以沒有離子反應發(fā)生，故A錯誤；
B.2KClO3
 MnO2 
.
 
2KCl+3O2↑，該反應中有氣體生成，但沒有離子參加，所以不發(fā)生離子反應，故B錯誤；
C．該反應為Fe+2H+=Fe 2++H2↑，該反應中有離子參加，所以屬于離子反應，故C正確；
D.2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O，該反應中有弱電解質生成但沒有離子參加，所以不屬于離子反應，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應，明確離子反應概念及離子反應條件是解本題關鍵，多少離子反應表示一類反應、化學反應表示一種反應，注意二者區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于2mol氧氣的敘述中，正確的是（　�。�
A、質量是32g
B、體積是44.8L
C、分子數是2×6.02×1023
D、電子數是32

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知磷酸分子（ ）中三個氫原子都可以跟重水（D2O）中氘原子發(fā)生交換，又知次磷酸（H3PO2）也能跟D2O進行氫交換，次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能再跟D2O發(fā)生氫交換，由此推斷出次磷酸分子的結構是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定物質的量濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．某研究性學習小組關于沉淀的成分進行了探究．
[提出假設]
假設一：沉淀只有CuCO3．
假設二：沉淀只有
 
．
假設三：沉淀是CuCO3、Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水）
[進行實驗]
假設三成立，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其質量（設每一裝置中的反應或吸收均完全，反應前系統(tǒng)中存在的空氣忽略不計）．

（1）上述各裝置連接順序為
 
→
 
→
 
→D→
 
．
（2）實驗結束時要通入過量的空氣，其作用是
 
．
（3）若沉淀樣品的質量為mg，CO2吸收裝置質量增加了ng，則沉淀中Cu（OH）2的質量分數為
 
．
[實驗分析]
（4）若假設一正確，利用上述裝置（連接順序不變）也能證明假設一正確，實驗現象是：
 
．
（5）若假設二正確，寫出Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的離子方程式是：
 
．某同學經過比較沉淀成分的性質，選擇了一種常見試劑，通過觀察實驗現象，就能快速判斷假設二的正確性，此試劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖象中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質的量），其中錯誤的是（　�。�
A、圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產生沉淀攝的關系曲線
B、圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線
C、圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產生CO2氣體的關系曲線
D、圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產生沉淀最的關系曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將100mL N2，H2的混合氣體充入密閉的恒壓容器中反應，達平衡時，測得混合氣體的密度是反應前的1.25倍．平均相對原子質量為15.5．則平衡時，氮氣的轉化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

小明和他的同學在實驗室發(fā)現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了塞上瓶塞，試劑瓶瓶口周圍有一些白色固體．他們懷疑該氫氧化鈉溶液已經變質，于是進行了如下實驗探究．
【提出問題】該溶液是否變質？
【猜想與假設】猜想一：該溶液沒有變質；
猜想二：該溶液部分變質；
猜想三：該溶液全部變質．
【實驗驗證】
操  作現   象結   論
（1）取少量該溶液于試管中，
滴加無色酚酞溶液
 
該溶液顯堿性
（2）另取少量該溶液于試管中，滴加稀鹽酸有氣泡產生
 
討 論小明同學認為，根據上述實驗（1）（2）可推斷猜想二正確．而小張則認為猜想三也可能正確，理由是
 
．
于是小張又設計了如下補充實驗：
（1）取少量該溶液于試管中，逐滴加入BaCl2溶液至
 
．靜置，分層．
（2）取上層清液于試管中，加入CuSO4溶液，若有藍色沉淀產生，則說明該氫氧化鈉溶液部分變質；若沒有明顯現象，則說明該氫氧化鈉溶液已經全部變質．
【反 思】該氫氧化鈉溶液變質的原因可能是（用化學方程式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為常見的烴的含氧衍生物且物質類別不同，它們之間存在如圖所示的轉化關系．下列判斷正確的是（　�。�
A、X是羧酸，Y是酯
B、Z是醛，W是羧酸
C、Y是醛，W是醇
D、X是醇，Z是酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內酰胺和己二酸的主要中間體．實驗 室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學興趣嘗試用中學化學更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關物質信息、實驗流程如圖1及實驗裝置如圖2：
環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，密度（相對水=1）：0.95，熔點：-45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．主反應：

回答下列問題：
（1）在反應開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有
 
．
（2）加入飽和NaHSO3溶液時發(fā)生的主要反應是
 
（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經足量的實驗操作是
 
．
（3）為將餾出液的pH調至中性，可以加入的試劑是
 
．
A、稀鹽酸      B、無水碳酸鈉       C、濃硫酸      D、氫氧化鈉固體
（4）調節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是
 
，“取有機層”時使用的主要儀器是
 
．（填圖3對應的字母）．
（5）實驗條件的優(yōu)化對實驗成敗至關重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na2S2O3標準溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．則該NaClO溶液的濃度是
 
．

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