已知：甲、乙、丙為常見單質(zhì)，甲常溫下為固體，乙為黃綠色氣體，丙為無色氣體。A、B、C、D均為化合物，D為紅褐色沉淀，它們之間有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答以下問題。
     
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式；乙                ；B                。
（2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。
（3）寫出②反應(yīng)的離子方程式：                                    。

（1）Cl2、FeCl2 (2)  4Fe(OH)2+2H2O+O2＝ 4Fe(OH)3 (3) 2Fe3+＋Fe ＝ 3Fe2+
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，下列說法正確的是
A．X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
C．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞YD．X、W形成的化合物XW4屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

把某黑色固體A加熱至紅熱。投入到另一種無色濃溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X做如下圖所示的實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。
②無色氣體C的成分為                               。
③寫出D和F反應(yīng)的離子方程式                               。
④請以Na2CO3為原料，設(shè)計一個簡單的實驗證明D和F反應(yīng)生成的氣體E是無色的。簡述實驗過程
                                                                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

A～K為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物和反應(yīng)條件等省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。請回答下列問題：

1）寫出A的化學(xué)式______________。
（2）比較Y與Z的原子半徑大小：_________＞_______（填寫元素符號）。
（3）檢驗L溶液中金屬陽離子的方法是__________________________________。
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在加熱條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)對反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)是行測定，測得如下數(shù)據(jù)：
物質(zhì)
X
Y
Z
Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g
40．0
4．6
37．8
0．0
反應(yīng)后質(zhì)量/g
43．6
待測數(shù)據(jù)
12．6
3．2
請回答下列問題：
（1）上表中“等測數(shù)據(jù)”的數(shù)值是       ，此密閉容器中化學(xué)反應(yīng)類型屬于      反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
（2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反應(yīng)式的計量系數(shù)比n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式：                。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，若將反應(yīng)體系內(nèi)的Y物質(zhì)取出，要標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得其體積小于11.2L，其原因是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數(shù)均為(8－n)
B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．M層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)不一定相等
D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個數(shù)比為1∶1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某化學(xué)興趣小組在探究常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化時，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物已略去）。已知①圖中每個小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，K與L、A與B分別含有相同的元素。②D，J為固體單質(zhì)，R為氣體單質(zhì)，其余為常見化合物。③A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。④E為淡黃色化合物，E與C或L反應(yīng)都能生成R。⑤I為氧化物，I與F或C都能反應(yīng)；G和L反應(yīng)生成難溶物H，H具有較強(qiáng)的吸附性。
 
(1) J物質(zhì)的化學(xué)式為              ，B所形成的晶體
為               晶體,工業(yè)上要讓B轉(zhuǎn)化為C，與B反應(yīng)的原料是                  。
(2)標(biāo)況下，由E生成R  11.2 L時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為    。
(3)C+JA+L的化學(xué)方程式為：                   。
I+F→G的離子方程式為：                          。
(4)常溫下，測得一定濃度的G溶液的pH＝10，試用離子方程式表示其原因             。
(5)J的最簡單氫化物可與空氣在堿性溶液中形成燃料電池，其負(fù)極電極反應(yīng)式為                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）奧運(yùn)五環(huán)“象征五大洲的團(tuán)結(jié)，全世界的運(yùn)動員以公正、坦率的比賽和友好的精神，在奧運(yùn)會上相見”。右下圖所示五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由四種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素。A是工業(yè)制取硝酸的主要原料之一；B、E分子中所含電子數(shù)都為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，E是由六個原子構(gòu)成的分子，可作火箭燃料；C是工業(yè)制光導(dǎo)纖維的主要原料；D中所含的兩種元素的原子個數(shù)之比為3∶4。根據(jù)以上信息回答下列問題：
       
（1）A用于工業(yè)制取硝酸所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
（2）D的化學(xué)式是       ，E分子中含有              鍵和              鍵。
（3）B的水溶液呈弱酸性，其電離方程式可表示為                  ，B在實驗室中可以用于制取某種常見氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。
（4）B與E反應(yīng)可生成單質(zhì)G和一種常見的液體H，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                           。
（5）用化學(xué)方程式表示C的另一種用途                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、D為單質(zhì)，B、C為化合物，B溶液中滴加硫氰化鉀溶液變紅色，A的水溶液能使有色布條褪色。
（1）寫出A、C的化學(xué)式：A ▲ ；C ▲ ；
(2)  B與D反應(yīng)的離子方程式 ▲ 。

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