Question

過氧化氫（H₂O₂）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H₂O₂的電子式

 

（2）你認(rèn)為H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是

 

（3）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式為

 

，反應(yīng)中H₂O₂作

 

劑
（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里：

 

MnO₄^-+

 

H₂O₂+

 

H⁺═

 

Mn²⁺+

 

H₂O+

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),電子式,氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：

分析：（1）為共價化合物，含2個O-H和1個O-O鍵；
（2）H₂O₂的還原產(chǎn)物是水；
（3）雙氧水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子；
（4）氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等．

解答： 解：Ⅰ．（1）雙氧水是一種含有氧氧共價鍵和氧氫共價鍵的極性分子，電子式為，故答案為：；
（2）H₂O₂的還原產(chǎn)物是水，無污染，故答案為：還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染；
（3）雙氧水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，反應(yīng)的方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；氧化；
（4）雙氧水中氧元素的化合價從-1價升高到0價，失去1個電子．而高錳酸鉀中錳元素的化合價從+7價降低到+2價，得到2個電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，配平后的反應(yīng)為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，
故答案為：2；5；6；2；8；5O₂↑．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)配平及分析、應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．